Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 20.02.2005, 18:40   #1   Druckbare Version zeigen
Patrick87  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
Titration von Silbernitrat-Lösung

Hallo,

was fehlt bei der Reaktionsgleichung der Titration von Silbernitrat-Lösung mit Ammoniumchlorid-Lösung:

AgNO3(aq) + NH4 Cl(aq) -> AgCl (s) + ?

kommt da noch Wasser und N2 0 raus?

Und wieso steigt die elektrische Leitfähigkeit der Lösung nachdem man 9 ml NH4 Cl hinzugegeben hat, nun stark an, nachdem sie vorher leicht gefallen ist?
Hat das was mit vorhandenen Ionen zu tun?

Würd mich über Hilfen freuen!

MFG
Patrick
Patrick87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.02.2005, 19:05   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 61.284
AW: Titration von Silbernitrat-Lösung

Welche Ionen sind an der eigentlichen Reaktion beteiligt und welche bleiben übrig?

Zitat:
Hat das was mit vorhandenen Ionen zu tun?
Hat es.

Gruß,
Franz
__________________
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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Alt 20.02.2005, 19:53   #3   Druckbare Version zeigen
Patrick87  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
AW: Titration von Silbernitrat-Lösung

Hmmm...

beteiligt: AgNO3 - und NH4 Cl-

wobei die sich "neutralisieren" und nachher dann bei weiterer Zugabe nur noch NH4 Cl- -Ionen übrig sind, die den Strom leiten??

MFG
Patrick
Patrick87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.02.2005, 20:30   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.265
AW: Titration von Silbernitrat-Lösung

Und verschoben nach analytischer Chemie.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.02.2005, 21:32   #5   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.883
AW: Titration von Silbernitrat-Lösung

Zitat:
Zitat von Patrick87
Hmmm...

beteiligt: AgNO3 - und NH4 Cl-
Aua. Silbernitratlösung enthält Ag+ und NO3 - Ionen. Ammoniumchlorid : NH4 + und Cl- . Bei der Reaktion verbinden sich Ag+ und Cl- zu schwerlöslichem AgCl :

Ag+ +NO3 - +NH4 + +Cl- =AgCl + NH4 + +NO3 -

Zitat:
wobei die sich "neutralisieren" und nachher dann bei weiterer Zugabe nur noch NH4 Cl- -Ionen übrig sind, die den Strom leiten??
Das ist eine metathetische Fällung, keine Neutralisation.
Vor dem Endpunkt ersetzen eigentlich bloss Ammoniumionen die Silberionen, die im festen AgCl gebunden werden und die Nitrationen die Chloridionen.
Nach dem EP steigt die Ionenkonzentration dann an, weil zusätzlich zu den bereits in der Lsg vorhandenen Ionen immer noch welche dazukommen...


lg

EDIT : das Ammoniumnitrat zerfällt nur beim Erhitzen.
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