Allgemeine Chemie
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Alt 12.02.2005, 09:50   #1   Druckbare Version zeigen
Henryk Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Beitrag Mal wieder Mol

Hier mal wieder eine Frage an der ich verzweifel:

Wieviel Mol Kationen und Anionen erhält man, wenn sich 40g Na2 SO4 in Wasser gelöst haben?

Von welchen Stoffen muss ich denn hier die Molmasse zusammenrechnen?
Henryk ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.02.2005, 10:34   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Eigentlich brauchst du nur M(Na2SO4).
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.02.2005, 12:24   #3   Druckbare Version zeigen
JT-ToM  
Mitglied
Beiträge: 390
AW: Mal wieder Mol

. . . wenn du dann noch berücksichtigst, das hier 2 mol Kationen (Na+) mit einem Mol Anionen (SO4 2-) verbunden sind, dann kommst du auf das Ergebnis.
Hab gerade gelesen:
Du brauchst noch die Beziehung:

StoffmengeNatriumsulfat =Masse / Molare MasseNatriumsulfat

Damit kannst du die Stoffmenge der Verbindung ausrechnen und mit der oben gemacht Angabe bekommst du die Stoffmengen (Anzahl der Mole) der jeweiligen Ionen heraus.

LG ToM

Geändert von JT-ToM (12.02.2005 um 12:26 Uhr)
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