Allgemeine Chemie
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Alt 08.02.2005, 17:34   #1   Druckbare Version zeigen
libbi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Frage HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

hallo,
ich habe mal eine frage, die ich für eine hausaufgabe benötige.
und zwar geht es um die reaktionen von jeweils ammoniumchlorid und natriumhydroxid mit wasser.
und hier die frage: warum ist die reaktion von NaOH mit H2O exotherm und die reaktion von NH4Cl endotherm?
hat das irgendwie was mit einer protolyse zu tun?
ich hoffe ihr könnt mir helfen!
danke schonmal!
eure libbi
libbi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.02.2005, 17:45   #2   Druckbare Version zeigen
C2H5OH Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.851
AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

hängt mit den Gitterenergien zusammen, die beim Lösen freiwerden (exotherm) bzw. benötigt werden (endotherm) - also Lsg. wird warm bzw kalt.
__________________
Gruß,
the Hero


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Alt 08.02.2005, 18:56   #3   Druckbare Version zeigen
libbi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

danke schonma!
aber warum werden ausgerechnet beim natriumhydroxid energien frei
und beim amonniumchlorid energien benötigt und nicht andersrum?
außerdem, woher bekommt das ammoniumoxid überhaupt seine benötigte energie?
es wird ja nicht erhitzt oder so sondern reagiert (wie das natriumhydroxid) ganz von allein mit dem wasser...
libbi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2005, 09:30   #4   Druckbare Version zeigen
C2H5OH Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.851
AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

Na eigentlich reagiert es nicht mit Wasser sondern es löst sich (physikalisch) in eben diesem.
__________________
Gruß,
the Hero


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C2H5OH ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2005, 11:44   #5   Druckbare Version zeigen
MTG Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.048
AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

die energie nimmt es aus dem wasser, darum wird es ja auch kalt
warum es sich grade bei stoffen um eine ndotherme bzw exotherme reaktion handelt hat wie schon gesagt mit der gitterenergie zu tun, je höher diese ist, desto mehr energie wird benötigt, um das kristallgitter aufzulösen. andererseits wird bei der bildung der aquakomplexe wieder energie frei. die energiebilanz dieses vorgangs sagt dir ob das lösen endotherm oder exotherm abläuft.
MTG ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2005, 13:25   #6   Druckbare Version zeigen
C2H5OH Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.851
AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

kurz und bündig und eigentlich ausreichend.
__________________
Gruß,
the Hero


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C2H5OH ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.02.2005, 19:32   #7   Druckbare Version zeigen
libbi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Lachen AW: HILFE!! fragen zu endo- und exothermen reaktionen

okay dankschön!! =)
libbi ist offline   Mit Zitat antworten
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