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Alt 13.01.2005, 22:17   #1   Druckbare Version zeigen
march  
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Themenersteller
Beiträge: 21
Cool Neutralisation

bei der titration liegt der äquivalenzpunkt bei den kombinationen stark/stark im neutralen bereich usw. (vorausgesetzt, dass die konzentrationene gleich sind)

nun zu meinem problem: für die berechnung bei titrationen gilt n1 = n2, das heißt
doch n(OH-) = n(H+)

wieso liegt dann der äquivalenzpunkt bei der kombination schache säure und
starke base im basischen bereich??

wer kann mir helfen?
march ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.01.2005, 22:38   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Neutralisation

Für den Äquivalenzpunkt gilt: n(OH-) = n(H+). Das ist korrekt. Am Aquivalenzpunkt haben sich ursprüngliche Säure und Base neutralisiert- und dabei entsteht Salz + Wasser. Essigsäure + Natronlauge = Natriumacetat + Wasser. Das Salz einer schwachen Säure (z.B. Essigsäure) reagiert BASISCH (umgekehrt für schwache Base + starke Säure), denn eine schwache Säure ist nur teilweise dissoziiert (Essigsäure: AcH +H2O = Ac- + H3O+; im Gleichgewicht liegt nur ein geringer Teil H3O+ vor, (das Gleichgewicht liegt auf der linken Seite) der Rest bleibt AcH). Wenn du also in Wasser NaAc (Natriumacetat) gibst, wird ein Teil wieder zu Essigsäure reagieren um das Gleichgewicht wiederherzustellen- das H+ für diese Reaktion stammt vom Wasser, es bleibt OH- über- die Lösung reagiert alkalisch!
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Alt 14.01.2005, 00:10   #3   Druckbare Version zeigen
march  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 21
AW: Neutralisation

hat mir sehr geholfen, danke
march ist offline   Mit Zitat antworten
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