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Alt 07.12.2004, 09:43   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Schwerlöslichkeit anhand der Elektrodenpotenziale

guten morgen zusammen,

ich habe ein tierisches Brett vorm Kopf.

Folgende Aufgabe hab ich zu bearbeiten:
Es ist das Löslichkeitsprodukt von AgCl zu berechnen.

Gegeben sind lediglich einige Standardpotentiale. Und zwar die von:
Pb2+/Pb
2H+/H2
Ag+/Ag
Hg22+/2Hg
AgCl/Ag+Cl-
und
Hg2Cl2/2Hg+2Cl-.

abgesehen davon, dass ich keinen Ansatz dazu finde, weiß ich nicht was Blei dabei zu suchen hat.

Als Ansatzmöglichkeit fällt mir auch nur eine Kombination von Nernst-Gleichung und MWG/Löslichkeitsprodukt ein...
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Alt 07.12.2004, 12:16   #2   Druckbare Version zeigen
mdb77 Männlich
Mitglied
Beiträge: 86
AW: Schwerlöslichkeit anhand der Elektrodenpotenziale

Hi.

Für die Zelle:
Ag/Ag+//Cl-/AgCl/Ag ergibt sich:
E0=0,22V-0,80V=-0,58V

Die Gleichgewichtskonstante der Zellreaktion ist:
K=cAg+ x cCl- (im GG) = KL
und:
ln K=-0,58V/0,02569V=-23
und damit:
KL= 1,0 x 10^-10.
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