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Alt 25.11.2004, 00:53   #1   Druckbare Version zeigen
Easyquantum Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.486
Vgl. Stickstoff-Alkine

Warum ist Stickstoff eigentlich so verdammt inert?

Alkine hingegen neigen relativ leicht zu Additionsreaktionen.

N ist elektronegativer und die bd. Mo`s haben sicherlich eine wesentlich niedrigere Energie. Ist das schon des Pudels Kern?
__________________
"Der Mensch wird nicht so sehr von dem verletzt was geschieht, als vielmehr von seiner Meinung darüber."
Easyquantum ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.11.2004, 08:17   #2   Druckbare Version zeigen
Defeater Männlich
Mitglied
Beiträge: 331
AW: Vgl. Stickstoff-Alkine

Ich weiß das nicht genau, aber ich könnte mir vorstellen, dass es mit folgendem zusammenhängt:
Bei der Bildung von typischen Stickstoffverbindungen müssen zuerst alle drei Stickstoffbindungen gebrochen werden (NO2, NH3 etc.).
Bei der Addition an Alkinen müssen jedoch nur eine oder zwei {\pi}-Bindungen gebrochen werden, was wesentlich weniger Energie erfordert.

Grüße,
Defeater
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Alt 25.11.2004, 14:47   #3   Druckbare Version zeigen
Easyquantum Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.486
AW: Vgl. Stickstoff-Alkine

Interessanter Aspekt. Danke.

Gibt es dazu weitere Meinungen? Was haltet ihr von Defeaters Ansatz?
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"Der Mensch wird nicht so sehr von dem verletzt was geschieht, als vielmehr von seiner Meinung darüber."
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