Allgemeine Chemie
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Alt 21.10.2004, 15:59   #1   Druckbare Version zeigen
Patrick87  
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Beiträge: 57
Freie Reaktionsenthalpie

Hallo,

ich habe folgende Gleichung:
H2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCL (g)

Dazu soll ich nun die freie Reaktionsenthalpie berechnen. Die molare Reaktionsenthalpie habe ich. Doch nun brauche ich ja auch noch die molare Standard-Reaktionsentropie. Entspricht diese gleich der Standard-Reaktionsentropie?? Wenn nicht, wie komme ich dann von der Standardreaktionsentropie zur molaren Standardreaktionsentropie??

Gruss Patrick
Patrick87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.10.2004, 20:57   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Freie Reaktionsenthalpie

Zitat:
Zitat von Patrick87
Hallo,

ich habe folgende Gleichung:
H2 (g) + Cl2 (g) -> 2 HCL (g)

Dazu soll ich nun die freie Reaktionsenthalpie berechnen. Die molare Reaktionsenthalpie habe ich. Doch nun brauche ich ja auch noch die molare Standard-Reaktionsentropie. Entspricht diese gleich der Standard-Reaktionsentropie?? Wenn nicht, wie komme ich dann von der Standardreaktionsentropie zur molaren Standardreaktionsentropie??

Gruss Patrick
Ürgs, das hat aba nich mehr viel mit der organischen Chemie zu tun...

Joa sicher, die molare Standardreaktionsentropie entspricht hier der Standardreaktionsentropie, da ja jeweils ein Mol Wasserstoff und ein Mol Chlor reagieren.

Prinzipiell:
Von der Standardreaktionsentropie zur molaren Standardreaktionsentropie kommst du, indem du erstere durch die Anzahl der Mole (n) teilst.
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Alt 21.10.2004, 21:29   #3   Druckbare Version zeigen
Patrick87  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
AW: Freie Reaktionsenthalpie

Ok, Vielen Dank für deine Hilfe!
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