Allgemeine Chemie
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Alt 20.10.2004, 22:06   #1   Druckbare Version zeigen
Nemesis83  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 161
Cool Sigma-Bindung

Hallo,

kurze Frage: Ist eine Sigma-Bindung so definiert, dass sie nur zwischen s und p Orbital hergestellt werden kann oder kann sie z. B. auch zwischen p und d auftreten?

Danke im voraus!
Nemesis83 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.10.2004, 22:10   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Sigma-Bindung

Hallo,

eine sigma-Bindung ist rotationssymmetrisch zur Kernverbindungsachse. Welche Orbitale dafür herhalten müssen, ist egal.

Grüße
Wolfgang
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.10.2004, 22:13   #3   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Sigma-Bindung

Edit: Da war jemand schneller

Eine sigma-Bindung ist über ihre Symmetrie definiert.

Man sagt sie sei rotationssymmetrisch zur Bindungsachse.
Sprich, wenn man entlang der Bindungsachse schaut sieht sie immer gleich aus. (Ähnlich wie bei einem Besenstiel mit rundem Profil).

Von daher kann eine sigmabindung auch zwischen s und d (z. B. s und dz2), p und d und p und d gebildet werden.
belsan ist offline   Mit Zitat antworten
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