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Alt 04.10.2004, 19:11   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
1 molare Lösung

Moin

Ihr haltet mich jetzt bestimmt für dumm aber bin etwas unsicher vor der morgigen Chemieklausur
Bin mir nicht mehr sicher wie das geht:
Wie stellt man eine 1 molare Lösung her?

mfG
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Alt 04.10.2004, 19:13   #2   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.540
AW: 1 molare Lösung

Willkommen bei uns im Forum.
"ein molar" heißt "ein mol pro Liter", d.h. Du nimmst ein mol Deines Stoffes, löst in wenig Wasser und füllst auf einen Liter auf.
Gruß,
Zara
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2004, 19:16   #3   Druckbare Version zeigen
flobli Männlich
Mitglied
Beiträge: 124
AW: 1 molare Lösung

Zitat:
Zitat von zarathustra
Willkommen bei uns im Forum.
"ein molar" heißt "ein mol pro Liter", d.h. Du nimmst ein mol Deines Stoffes, löst in wenig Wasser und füllst auf einen Liter auf.
Gruß,
Zara
...genau. Und 1 mol entsprechen 6,022 E 23 Teilchen.
flobli ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2004, 19:21   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: 1 molare Lösung

OK Danke für die schnelle Antwort
Bin jetzt wieder sicher
  Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2004, 19:24   #5   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.540
AW: 1 molare Lösung

Um Dir noch ein Beispiel zu geben:

Du willst 100 ml einer 1-molaren NaOH-Lösung ansetzen (MW = 40 g/mol).
Für 1 Liter müsstest Du 40 g (= 1mol) verwenden, für 100 ml nur 4 g NaOH.

Zitat:
OK Danke für die schnelle Antwort
Bin jetzt wieder sicher
Super.
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.02.2010, 14:29   #6   Druckbare Version zeigen
Luftreinhaltung weiblich 
Mitglied
Beiträge: 58
AW: 1 molare Lösung

hallo,
ich habe folgenden aufgabe:
10 ml 0,1 molarer Salzsäure werden auf ein volumen von 1l mit wasser verdünnt. Wie groß ist der ph-wert der resultierenden lösung?
Lieben Gruß
Luftreinhaltung ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.02.2010, 15:06   #7   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: 1 molare Lösung

c*V=n

c=n/V
__________________
The mind has to be empty to see clearly.
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.02.2010, 15:18   #8   Druckbare Version zeigen
Luftreinhaltung weiblich 
Mitglied
Beiträge: 58
AW: 1 molare Lösung

Ok danke!
Noch eine:
100ml einer 0,01 molaren wässrigen lösung BaCl2, werden mit 100 ml einer 1molaren NaSO4 Lösung versetzt. Ausrechnen soll man die Menge des ausgefallenen Bariumsulfats.
BaCl2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaCl
Luftreinhaltung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.02.2010, 15:59   #9   Druckbare Version zeigen
nickeloxid Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.928
AW: 1 molare Lösung

n(BaCl2) / n(BaSO4) = 1/1

n(BaCl2)=0,1*0,01=0,001=n(BaSO4)
__________________
The mind has to be empty to see clearly.
nickeloxid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.07.2010, 22:49   #10   Druckbare Version zeigen
Luftreinhaltung weiblich 
Mitglied
Beiträge: 58
AW: 1 molare Lösung

Hey
ich hab folgende aufgabe:
1 Liter HCl-Lösung, der Konzentration 1 mol/l werden wírd 1 ml HCl lösung mit c=10^-5
wie groß ist der ph-wert?
Luftreinhaltung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.07.2010, 01:58   #11   Druckbare Version zeigen
Christel Hillmann weiblich 
Mitglied
Beiträge: 31
AW: 1 molare Lösung

Zitat:
Zitat von Luftreinhaltung Beitrag anzeigen
Hey
ich hab folgende aufgabe:
1 Liter HCl-Lösung, der Konzentration 1 mol/l werden wírd 1 ml HCl lösung mit c=10^-5
wie groß ist der ph-wert?
Bitte was?
__________________
"Die Bibel ist in großen Teilen nicht systematisch böse, sondern einfach nur grotesk." (Richard Dawkins)
Christel Hillmann ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.07.2010, 10:07   #12   Druckbare Version zeigen
Luftreinhaltung weiblich 
Mitglied
Beiträge: 58
AW: 1 molare Lösung

Hey
ich hab folgende aufgabe:
1 Liter HCl-Lösung, der Konzentration 1 mol/l werden zu 1 ml HCl lösung mit c=10^-5 gegeben
wie groß ist der ph-wert?
LG
Luftreinhaltung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.07.2010, 23:27   #13   Druckbare Version zeigen
Luftreinhaltung weiblich 
Mitglied
Beiträge: 58
AW: 1 molare Lösung

hat keiner eine ahnung? ich müsste es bis morgen wissen...
Lieben Gruß
Luftreinhaltung ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.07.2010, 23:37   #14   Druckbare Version zeigen
derSchnu Männlich
Mitglied
Beiträge: 1
Zwinkern AW: 1 molare Lösung

Sorry kleine Luftreinhaltung. Aber mehr als
1 mol entsprechen 6,022 E 23 Teilchen
kann ich dir auf die Schnelle auch nicht sagen...

Gruß,

der Schnu
derSchnu ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.07.2010, 08:58   #15   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.612
AW: 1 molare Lösung

Zitat:
1 Liter HCl-Lösung, der Konzentration 1 mol/l werden zu 1 ml HCl lösung mit c=10^-5 gegeben
wie groß ist der ph-wert?
Die Aufgabe ist merkwürdig. 1 L HCl der Konzentration 1 mol/L hat den pH = - log c H+ von 0. Wenn man 1 mL 10-5mol/L zugibt, ist die Konzentration 1,00001 mol/1,001 L. Das wäre dann ein pH von 0,00043.

Ich weiss nicht, was diese Aufgabe eigentlich soll.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
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