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Alt 29.09.2004, 22:33   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Lösungsenthalpie

hey leute brauche schnell ma ne lösung
also ermitteln sie die lösungsenthalpie für 1 mol des stoffes kaliumhydroxid
wir haben 100 ml wasser im kalorimeter, davon temp. gemessen (20,5 grad)
dann 5 g KOH dazu gegeben danach Temp. 23,5 Grad
so brauche die berechnung dafür und die erklärungen warum das wärmer wird und wieso und weshalb DRINGEEEEEEND DANKE SCHON MAL IM VORRAUS
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Alt 30.09.2004, 07:17   #2   Druckbare Version zeigen
Defeater Männlich
Mitglied
Beiträge: 331
AW: Lösungsenthalpie

Die entsprechende Formel zur Berechnung solcher Werte ist die kalorimetrische Grundgleichung:

Q = - m((H2O) + m(Stoff)) * c * {\Delta}T * M / m(Stoff)

Dabei ist Q die Wärme, c die spezifische Wärmekapazität des Wassers und M die molare Masse des gelösten Stoffes.

Wenn ein Kristallgitter aus seinen Ionen gebildet wird, wird Energie in Höhe der Gitterenthalpie frei.
Werden Ionen in wässriger Lösung von angelagerten Wassermolekülen umgeben, wird ebenfalls Energie frei, die Hydratationsenthalpie.
Wird ein Stoff in Wasser gelöst, dann muss zuerst die Gitterenthalpie aufgebracht werden, um den Kristall in Ionen zu zerlegen, dann kann die Hydratationsenthalpie frei werden.
Die Lösung wird warm, da die Hydratationsenthalpie des Stoffes höher ist als seine Gitterenthalpie.

Grüße,
Defeater
Defeater ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2004, 12:12   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Lösungsenthalpie

danke dir
hat mich wirklich weiter gebracht
muss sagen das forum gefällt mir hier wird viel geholfen
also thx nochmal
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