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Alt 13.09.2004, 17:51   #1   Druckbare Version zeigen
azur01  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 525
Bildungsenthalpie von Glucose

Hallo,
habe gerade einen totalen Blackout. Bei der Verbrennung von Glucose soll eine Reaktionsenthalpie von -1783kJ/mol herauskommen, wenn ich das aber über die Bindungsenthalpie ausrechnen möchte(so ist die Aufgabe), so komme ich auf ein vollkommen anderes Ergebnis.


Glucose in der Ringstruktur hat:
7* C-H - Bindungen
7* C-O - Bindungen
5* O-H - Bindungen

und reagiert zu 6 Kohlenstoffdioxid- und 6 Wassermolekülen

12*C=O
12*O-H

∆rHm (Glucose) = ∑ (7*∆HB C-H, 7*∆HB C-O , 5*∆HB O-H, 6*∆HB O=O) – ∑(12*∆HB C=O+12*∆HB H-O)

∆rHm (Glucose) = 7*414+7*335+5*463 +6*494 – ∑12*707kJ/mol+12*463kJ/mol)

= -3518kJ/mol


was mache ich falsch??

cu azur
azur01 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.09.2004, 20:12   #2   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
AW: Bildungsenthalpie von Glucose

Die C-C Bindungen....?

Außerdem stellt sich noch die Frage, ob das Wasser gasförmig oder flüssig verbleibt. Beim Letzteren muß man noch die Kondensationsenthalpie berücksichtigen.

Gruß
Adam
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
Adam ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.09.2004, 15:43   #3   Druckbare Version zeigen
azur01  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 525
AW: Bildungsenthalpie von Glucose

jo, danke...

heute in kunst ist mir das auch aufgefallen... ;-)

cu azur
azur01 ist offline   Mit Zitat antworten
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