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Alt 11.09.2004, 13:31   #1   Druckbare Version zeigen
meuchelpuffer Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 11
Pfeil Warum reagiert Eisen(III)chlorid sauer?

Hallo!

Also, warum reagiert es sauer? Wie ich weiß dürfte das Fe3+- Ion als Lewis-Säure fungieren. Aber gibt es auch eine Formel oder so etwas, ähnlich wie beim Ammoniak, das mit Wasser zum Ammonium- und Hydroxid- Ion reagiert? Mach das das Fe3+- Ion genauso (eben nur umgedreht)?
Bei Säuren müssen doch eigentlich immer H+-Ionen anwesend sein und Lewis- Säuren haben immer unvollständige Elektronenkonfigurationen, lässt sich das irgendwie in Formelform zusammenbringen?

Ich bin euch für Antworten reichlich Dankbar!

Geändert von Adam (11.09.2004 um 13:54 Uhr) Grund: Titel formatiert
meuchelpuffer ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.09.2004, 13:52   #2   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
AW: Warum readiert Eisen(III)chlorid sauer?

Eisensalze(aq) sind, wie viele Salze der Nebengruppenelemente, typische Kationsäuren:

[Fe(H2O)6]3+ + H2O -> [Fe(H2O)5OH]2+ + H3O+

Erklärung: HSAB

Das Spiel kann zu Bildung von µ-OH also Hydroxokomplexen und schließlich (beim Zugabe von Alkali) komplexen Polyoxokationen fortgesetzt werden. Stabil sind die Aquokomplexe nur bei sehr niedrigen pH-Werten um < 1.

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Adam
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