Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 20.07.2001, 15:51   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Frage Kovalenzradius-Van der Waals Radius

Irgendwie ist mir der Unterschied zwischen Kovalenzradius und Van der Waals Radius nicht ganz klar.
Mein Problem: Ein Chlor Molekül z.B. wird durch Kovalente Bindung zusammengehalten. Die Bindungslänge beträgt beispielsweise 200 pm.
Die Hälfte dieses Wertes (100 pm) kann als Atomradius bei Kovalenter Bindung angesehen werden. Dieser Wert wird Kovalenzradius des Chlor-Atoms genannt.
soweit ist alles klar, aber jetzt laut Buch die Def. zum Van der Waals Radius: In Verbindungen, die aus Molekülen bestehen, sind im festen Zustand die Moleküle in geordneter Weise gepackt. Zwischen den Molekülen wirkt nur die Van der Waals Anziehung (Soll das heißen das ich keinen Kovalenten Charakter mehr habe ?). Bei Chlor Verbindungen kommen sich die Cl-Atome aus verschiedenen Molekülen nicht näher als etwa 350 pm. Die Hälfte dieses Wertes (175 pm) nennt man den Van der Waals Radius. An dieser Stelle ist mir nicht klar ob die mit verschiedenen Molekülen z.B. Cl2 und CCl4 meinen oder einfach zwei verschiedene Cl2 moleküle.



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Alt 20.07.2001, 16:00   #2   Druckbare Version zeigen
hippie Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.283
du gibst dir die antwort doch selber! der kovalenzradius betrifft die bindungen INNERHALB EINES moleküls. der VdWRadius betrifft nur die anziehungskräfte ZWISCHEN ZWEI oder MEHREREN molekülen.
__________________
hippie
Erwin kann mit seinem Psi/kalkulieren wie noch nie/doch wird jeder leicht einsehn/Psi lässt sich nicht recht verstehn -- E. Hückel
hippie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.07.2001, 16:58   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Cool Kovalenzradius vs. Van-der-Waal-Radius

@APPUXXL: Ein Molekülkristall wird durch Van-der-Waals-Kräfte zusammengehalten.
Van-der-Waals-Kräfte können sowohl zwischen gleichartigen als auch verschiedenen Molekülen wirken.
Ist Deine Frage damit beantwortet?
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