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Alt 16.06.2004, 15:55   #1   Druckbare Version zeigen
ClaudiJu  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 114
Quantitative Neutralisation

Aufgabe:
Zur Neutralisation von 20ml Schwefelsäure werden 40ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,5mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse der in der Probelösung gelösten Schwefelsäure und die Stoffmengenkonzentration der Schwefelsäure.
Wie rechnet man das aus und was kommt raus?
mb biiittteeee
ClaudiJu ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 16.06.2004, 16:58   #2   Druckbare Version zeigen
Rolando Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.105
AW: Quantitative Neutralisation

Dafür gibt es dieses schöen Gesetz:

CBase * VBase = CSäure * VSäure

"V" ist das Volumen in Litern
"C" ist die Konzentration in mol pro Liter

Einsetzen, umformen, Ergebnis bekommen... (und darauf achten, dass die Schwefelsäure zwei Protonen hat...)
Rolando ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.06.2004, 16:30   #3   Druckbare Version zeigen
ClaudiJu  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 114
AW: Quantitative Neutralisation

Könnte jmd von euch mal bitte nachrechnen, ob das stimmt:
Also,
c(H2SO4)= 1mol/l
Masse von der Schwefelsäure: 19,6 g
Stimmt das?
ClaudiJu ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.06.2004, 16:47   #4   Druckbare Version zeigen
Tobee Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.500
Blog-Einträge: 4
AW: Quantitative Neutralisation

Bissel viel für so nen kleinen Kolben

c(H2SO4) = 1mol/L

n = c*V
n = 1 mol/L * 0,02 L = 0,02 mol

m=n*M
m = 0,02 mol * 98 g/mol
= 1,96 g

Die Masse berechnet man am besten mim Mainzer Carneval Verein!

m = M*c*V = 98 g/mol * 1 mol/L * 0,02 L = 1,96 g

Ein Zehner daneben.

Gruss Tobias

Geändert von Tobee (19.06.2004 um 16:53 Uhr)
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