Allgemeine Chemie
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Alt 26.05.2004, 11:31   #1   Druckbare Version zeigen
dreamfire Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
Massenkonzentration

Hi @ all

Könntet ihr mir mal ne Musterlösung geben?

oder eine von meinen Aufgaben Lösen? Den Rest schaffe ich dann schon allein.

10 ml einr eisenhaltigen Lösung ergeben bei der gravimetrischen Eisenbestimmung eine Auswaage von 0,4320 g Fe2O3.
Wie hoch ist die Massenkonzentration Fe in g/l in der Ausgangslösung?

M Fe = 55,85 g/mol
M Fe2=3 = 159,7 g/mol

Als Formel habe ich Massenkonzentration= Massegelöster Stoff / Volumen Lösung.

das währe ja auch relativ einfach wenn ich nicht noch das Eisen heraus holen müsste .

Also wenn ihr mir für diese Art von Aufgabe nen Musterlösung geben könntet währe ich sehr dankbar.
dreamfire ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.05.2004, 12:22   #2   Druckbare Version zeigen
C. Iulius Caesar Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.008
AW: Massenkonzentration

Dann kannste ja erstmal die Stoffmenge von Fe2O3 berechnen:
n= m/M = 0,4320 g/ 159,7g/mol = 0,0027 mol

Jetzt stellt man eine Redox-Gleichung auf:
4 Fe + 3 O2 ---> 2 Fe2O3

Stoffmengenverhältnis von Fe zu Fe2O3
nFe/nFe2O3 = 2/1
nFe = 2*nFe2O3 = 0,0054 mol

Masse des Eisens:
m=n*M=0,0054mol*55,85g/mol = 0,3023 g

Also sind 0,3023g pro 10ml enthalten. Das Ganze müssen wa nur noch auf 1000ml (1l) hochrechnen!

Ich hoffe das stimmt so!

Gruß,
Dennis
__________________
"Nihil tam difficile est, quin quaerendo investigari possiet."
Terenz
Für Nicht-Lateiner:
"Nichts ist so schwer, dass es nicht durch Forschen gefunden werden könnte."
C. Iulius Caesar ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.05.2004, 13:07   #3   Druckbare Version zeigen
dreamfire Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
AW: Massenkonzentration

Danke! Ich hoffe ich kann das alles mal gut machen.
dreamfire ist offline   Mit Zitat antworten
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