Allgemeine Chemie
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Alt 19.05.2004, 09:02   #1   Druckbare Version zeigen
dreamfire Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
Neutralisation von Natronlauge

Moin

Ich bastel immer noch an altern Abschlussprüfungen...

Es währe nett wenn einer von euch das hier mal gegenrechnen könnte.

Zur Neutralisation von 30 ml einer Probe an Natronlauge (NaOH) wurden 12 ml Salzsäure, c(HCl) = 0,1 mol/l verbraucht. Berechnen Sie die Masse in Milligramm an Natriumhydroxid, die in den 30 ml Natronlauge enthalten sind. (m(HCl) = 36,5 g/mol, M(NaOH) = 40,0 g/mol.

NaOH + HCl --> NaCL + H2O

Gegeben:
12 ml = 0,1 mol/l
1 mol HCl = 36,5g
1 mol NaOH = 40g
Formel:
Vs *Cs * Zs = Vl * Cl * Zl
Rechnung:
12 * 0,1 *1 = 30 * Cl *1
1,2 = 30 * Cl * 1

1,2 = 0,04mol/l
30
dreamfire ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2004, 10:37   #2   Druckbare Version zeigen
C. Iulius Caesar Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.008
AW: Bitte Kontroliert das mal (eilt nicht)

Es wurde eine Stoffmenge HCl von n= 0,1 mol/l * 0,012l = 0,0012 mol verbraucht. Diese entspricht laut RG der Stoffmenge NaOH in der Ausgangslösung. Jetzt berechnet man halt die Masse NaOH:
m= 0,0012 mol * 40 g/mol = 0,048 g = 48 mg

Ich hoffe das stimmt so!
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"Nihil tam difficile est, quin quaerendo investigari possiet."
Terenz
Für Nicht-Lateiner:
"Nichts ist so schwer, dass es nicht durch Forschen gefunden werden könnte."
C. Iulius Caesar ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2004, 11:55   #3   Druckbare Version zeigen
dreamfire Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 92
AW: Bitte Kontroliert das mal (eilt nicht)

Klasse Danke dir!
dreamfire ist offline   Mit Zitat antworten
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