Löslichkeitsprodukt von FeS

Ich versuche verschiedene Aufgaben zu Lösen, aber verstehe den Zusammenhang nicht. Vieleicht kann mir jemand einen einfachen und logischen Aufbau schildern. Danke im Voraus.
1) Das Löslichkeitsprodukt von FeS beträgt 3.7*10^-19. Wieviel g Fe sind in 100 ml Wasser enthalten?

2)Zu obiger Lösung werden 100 mg S^-2 Ionen gegeben. Wieviel g Fe sind nun löslich?

[schlumpf]

Es ist [Fe]=[S] und LP=[Fe][S]=[Fe]².

daraus bekommst du die Molaritaet von Eisen im Gleichgewicht.

Daraus dann die Masse von Eisen in 1l

x=[Fe]*Molgewicht(Fe)

davon ist 1/10 in 100 ml.

Fuer den zweiten Teil gehts fast genauso, nur ist [Fe]=[S] jetzt nicht mehr erfuellt, d.h. aufloesen der Definitionsgleichung nach [Fe] und einsetzen der Werte von LP un [S]

Eine kleine Ergänzung:
Schreibe immer die "Reaktionsgleichung" auf also:
FeS <-> Fe²⁺ + S^2-

Sobald man FeS in Wasser gibt, wird sich ein Teil des FeS auflösen (Annahme x mol), aus der Reaktionsgleichung ist dann ersichtlich, dass im Gleichgewicht x mol Fe²⁺ und x mol S^2- entstehen müssen. Daraus ergibt sich die Gleichung:

Lp = [Fe²⁺]·[S^2-]
3,7 · 10^-19 = x · x


2) In diesem Falle muss folgendes berücksichtigt werden:
100mg/100ml entspricht 1g S^2-/l
in molaren Konzentrationen: 0,03125 mol/l

Diese Konzentration ist schon in der Lösung, zusätzlich entstehen noch x mol/l an Fe und S durch den Lösevorgang.
Also:
[Fe²⁺] = x
[S^2-] = 0,03125 + x

Eingesetzt ergibt das:
x · (0,03125 + x) = 3,7 · 10^-19

Diese quadratische Gleichung ist zu lösen. Allerdings ist x voraussichtlich so klein, dass man vereinfachen darf:

x · 0,01325 = 3,7 · 10^-19

Chemie ist wenn man trotzdem lacht

<font size=1>Edit buba: sybaris, du kannst Zeichen hoch- und tiefstellen, vgl. FAQ !</font>