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Alt 01.05.2004, 22:02   #16   Druckbare Version zeigen
viator Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 96
AW: merkwürdigkeit bei titrationskurve

Zitat:
Zitat von armin
Das Problem liegt daran, dass du mit deiner quadratischen Gleichung ja nur die Acidität von HA- berücksichtigst und deshalb einen so niedrigen pH erhältst. Du musst die Basizität von HA- berücksichtigen. HA- reagiert mit H+ teilweise zu H2A zurück.
Nimm unbedingt das GANZE MWG her, nicht nur das für HA- und A2- !

kannste das mwg mal aufschreiben? wie sieht das dann aus?
viator ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.05.2004, 09:12   #17   Druckbare Version zeigen
armin  
Mitglied
Beiträge: 50
Pfeil AW: merkwürdigkeit bei titrationskurve

MWG für H2A/HA- : K1=[HA-]*[H+]/[H2A]

MWG für HA-/A2- : K2=[A2-]*[H+]/[HA-]

Massenbilanz: c0=[H2A]+[HA-]+[A2-]

Ladungsbilanz: [H+]+[Na+]=[HA-]+2*[A2-]+[OH-]

Ionenprodukt: Kw=[H+]*[OH-]


Am ersten Äquivalenzpunkt ist dann K1*K2=[H+]² und pH=0.5*(pK1+pK2)

Weiter hab´ ich auch noch nicht gerechnet.

Schöne Grüße,
armin
armin ist offline   Mit Zitat antworten
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