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Alt 16.04.2004, 21:06   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Neutralisation

Hi, hab da ma ein paar Fragen!

Kann mir jemand den Unterschied zwischen einer Neutralisation Natronlauge mit Salzsäure und Natronlauge mit Schwefelsäure nennen?

Schwefelsäure und Salzsäure haben die gleichen Mengen und gleiche Konzentrationen. Auch die Natronlauge ist für beide Neutralisationen die gleiche.

Wieviel würde ich dann verbrauchen und warum?!

Ich wäre dankbar für eure Hilfe!!
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Alt 16.04.2004, 21:09   #2   Druckbare Version zeigen
Rolando Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.105
AW: Neutralisation

Schwefelsäure (H2 SO4 ) ist eine zweiprotonige Säure. Das heißt, dass man nur ein halbes mol Schwefelsäure braucht, um ein mol NaOH zu neutralisieren.

Bei Titrationen rechnet man normalerweise mit der Formel:

V1 x C1 = V2 x C2

wobei V für das Volumen in Litern steht und C für die Konzentration in mol pro Liter.
Rolando ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 16.04.2004, 21:28   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Neutralisation

Danke, war schon mal `n super Tip!

Und wie ist das denn jetzt mit der Neutralisation von Salzsäure und NaOH?
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Alt 17.04.2004, 09:32   #4   Druckbare Version zeigen
Rolando Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.105
AW: Neutralisation

Salzsäure ist eine einprotonige Säure und daher reagiert es mit NaOH im Verhältnis 1:1 (bei gleicher Konzentration natürlich).
Zitat:
V1 x C1 = V2 x C2

ist hier natürlich auch anwendbar.
Rolando ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2004, 11:18   #5   Druckbare Version zeigen
StefanK Männlich
Mitglied
Beiträge: 294
AW: Neutralisation

Du brauchst bei der Neutralisation mit Schwefelsäure nur die halbe Stoffmenge, weil ein Schwefelsäure-Molekül (gibts das so eingentlich?) halt doppelt so viele Protonen zur Verfügung stellen kann wie die Salzsäure.
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