Protolysegrad berechnen

[pharmadrama]

Hallo !


Ich verzweifle grad an einer Aufgabe zu Acidimetrie und zwar lautet die Aufgabenstellung : Eine verdünnte Lösung mit pKa = 5,1 wird zu einem Puffer mit pH = 6,4 und ausreichender Pufferkapazität gegeben. Berechnen Sie den Anteil der deprotonierten Form der Säure in Bezug zu ihrer Gesamtmenge (in %)


Für die Berechnung des Protolygrades brauche ich ja die Konzentration und an die komme ich durch den pH-Wert, aber ich weiß nicht welche Formel ich dafür benutzen soll?
Also es handelt sich um eine schwache Säure, deswegen könnte ich die für die schwache Säure nehmen, aber es ist eine Pufferlösung.
Jedoch gibt es bei der Henderson-Hasselbalch-Gleichung zwei Konzenrationsangaben, da kann ich ja nicht einfach nach einer auflösen.


Danke schon mal im Voraus!

[Cyrion]

Zitat von pharmadrama

Eine verdünnte Lösung [einer Säure mit] mit pKa = 5,1 wird zu einem Puffer mit pH = 6,4 und ausreichender Pufferkapazität gegeben. Berechnen Sie den Anteil der deprotonierten Form der Säure in Bezug zu ihrer Gesamtmenge (in %)

Zitat von pharmadrama

Für die Berechnung des Protolygrades brauche ich ja die Konzentration

Nö. Nur das Verhältnis von zwei Konzentrationen.

Ist es so verständlicher?

[bm]

[HA] + [A^-] = 100%

[pharmadrama]

Zitat von Cyrion

Nö. Nur das Verhältnis von zwei Konzentrationen.

Ist es so verständlicher?

Aber lautet die Formel nicht Wurzel aus Ks-Wert geteilt durch die Anfangskonzentration der Säure?

[Cyrion]

Hmm. Nö. Schreib mal eine Reaktionsgleichung auf. Es ist Dir nicht klar, welche Gleichung Du nehmen musst. Dafür musst Du überlegen wie weit die Reaktion abläuft. Dafür sind der pKa und der vorhandene pH eine Hilfestellung.

[pharmadrama]

Zitat von Cyrion

Hmm. Nö. Schreib mal eine Reaktionsgleichung auf. Es ist Dir nicht klar, welche Gleichung Du nehmen musst. Dafür musst Du überlegen wie weit die Reaktion abläuft. Dafür sind der pKa und der vorhandene pH eine Hilfestellung.

Ok das Thema ist nicht wirklich meine Stärke, aber ich glaube ich hab jetzt verstanden worum es geht :


Es gibt eine Gesamtkonzentration an H3O+ Ionen, die ich über die Formel für mittelstarke Säuren berechnen kann.
Ein großer Teil davon wird vom Puffer abgefangen und der Rest geht deprotoniert in die Lösung.
Also lautet doch die Reaktionsgleichung :


HA + H2O -> A- + H3O+



Oder liege ich komplett falsch?

[pharmadrama]

Zitat von pharmadrama

Ok das Thema ist nicht wirklich meine Stärke, aber ich glaube ich hab jetzt verstanden worum es geht :


Es gibt eine Gesamtkonzentration an H3O+ Ionen, die ich über die Formel für mittelstarke Säuren berechnen kann.
Ein großer Teil davon wird vom Puffer abgefangen und der Rest geht deprotoniert in die Lösung.
Also lautet doch die Reaktionsgleichung :


HA + H2O -> A- + H3O+



Oder liege ich komplett falsch?

Ok mir fällt grad auf, dass ich die Gesamtkonzentration an H3O+ gar nicht berechnen kann, weil ich ja gar nicht weiß was die Anfangskonzentration ist.
War also alles bullshit

[Peter Schulz]

alpha = Ks/[c(H+)+Ks]


Ks kennst du und c(H+) durch den pH-Wert der Pufferlösung.