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Alt 20.03.2004, 16:23   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Frage Ionisierung von Atomen

Wenn ein Atom ionisiert wird, gibt es stets die Elektronen ab, die die höchste Hauptquantenzahl tragen. Beispielsweise Eisen:
von Fe zu Fe 2+ werden die 4s- Elektronen vor den 3d- Elektronen abgegeben (EKF also [Ar] 3d6), obwohl nach energetischer Betrachtung das 3d- Orbital eine höhere Enegie besitzt. Warum genau verhält es sich so? Ich konnte bisher nirgendwo eine zufriedenstellende Antwort finden.
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Alt 20.03.2004, 17:40   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
"(...) more recent calculations (see Frenking and Fröhlich, Chem. Rev., (2000), 100, 717) indicate that 3d is always lower in energy than 4s. The reason why 4s is populated before 3d is fully filled (in neutral atoms) is then traced to the fact that inter-electron repulsions are significantly less between electrons in the 4s orbital due to its greater size. In cations, however, the 3d orbitals are sufficiently stabilised relative to 4s that any advantage of reduced inter-electron repulsions in 4s is outweighted by the lower energy of 3d."

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