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Alt 18.03.2004, 14:55   #1   Druckbare Version zeigen
fabi0312 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 581
Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Hi!

Ich habe mal wieder eine Aufgabe, bei der ich mir nicht ganz sicher bin:

"Wie viele Natrium-Ionen bzw. Chlorid-Ionen sind in einem Gramm Kochsalz enthalten?"


Mein Ansatz:

M(NaCl) = 58g/mol molare Masse von NaCL

Stoffmenge n von NaCl für 1g:

m(X) = M(x) * n(mol)

===> n(mol)= m(x) / M(x) = ...= 0,017mol


Aber wie muss ich nun weiter machen? Wie gehen solche Aufgaben bei Verbindungen à la N2O5, sprich mit den Indices?

Grüße,

Fabian
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Die Welt ist so, wie sie ist, weil wir, wenn sie anders wäre, nicht da wären, um sie zu betrachten. (Stephen Hawking)
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Alt 18.03.2004, 15:04   #2   Druckbare Version zeigen
stafr Männlich
Mitglied
Beiträge: 35
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Avogadro-Konstante: 6.022*10^23/mol, der Rest dürfte klar sein..?
__________________
memento mori!
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Alt 18.03.2004, 15:14   #3   Druckbare Version zeigen
fabi0312 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 581
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Also jetzt n(mol) * NA = 0,017mol * 6,022 * 10²³/mol , oder?

Das wollte ich zuerst auch machen, aber es heißt ja in der Aufgabenstellung wieviel Natrium und Clor Ionen enthalten sind und darunter verstehe ich N(Na)=... N(Cl)=... ?!

Oder muss ich das ganze durch 2 Teilen, weil die Formel NaCl ist?
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Alt 18.03.2004, 15:23   #4   Druckbare Version zeigen
schlumpf  
Mitglied
Beiträge: 1.885
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

nein, das stimmt schon, du hast ja die Molmasse der Summenformel genommen.
schlumpf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.03.2004, 15:35   #5   Druckbare Version zeigen
fabi0312 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 581
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Also, schreibe ich als Antwort: 1g NaCl enthält 0,017mol * 6,022 * 10²³/mol Na und Cl Atome, oder?

Wie müsste man jedoch z.B. bei N2O5 vorgehen?

Aufgabe: Wie viele Natrium-Ionen bzw. Chlorid-Ionen sind in einem Gramm Kochsalz enthalten?

M(N2O5)= 108 g/mol

n(mol)= m(N2O5)/M(N2O5) = 1g/(108g/mol) = 9,25 * 10-3

Die Verbindung N2O5 enthält 9,25 * 10-3 N und O Atome.

Stimmt das?

2. Jetzt habe ich oben berechnet wieviele N und O N2O5 enthält - wenn ich wissen möchte wieviele N-Atome vorkommen müsste ich dann das ganze nur für N2 machen, oder!

Vielen Dank für eure Hilfe!
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Alt 18.03.2004, 15:53   #6   Druckbare Version zeigen
stafr Männlich
Mitglied
Beiträge: 35
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Nehmen wir als Beispiel das Molekül H2O:
MG = 18 g/mol, n(H) = 2, n(O) = 1
nehmen wir an die Frage lautete wieviele Atome H und O sind in 18 g Wasser enthalten.
-> 18g/18g = 1 mol H2O
-> 1 mol * 6.022*10^23 => wir haben 6.022*10^23 Moleküle Wasser!
-> H: 2 * 6.022*10^23 Stück H-Atome!
-> O: 1 * 6.022*10^23 Stück O-Atome!
-> Total: 3 * 6.022*10^23 Stück Atome insgesamt!

Nach diesem Schema funktioniert das für jede Verbindung...
__________________
memento mori!
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Alt 18.03.2004, 16:17   #7   Druckbare Version zeigen
fabi0312 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 581
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Zitat:
Nehmen wir als Beispiel das Molekül H2O:
MG = 18 g/mol, n(H) = 2, n(O) = 1
nehmen wir an die Frage lautete wieviele Atome H und O sind in 18 g Wasser enthalten.
-> 18g/18g = 1 mol H2O
-> 1 mol * 6.022*10^23 => wir haben 6.022*10^23 Moleküle Wasser!
-> H: 2 * 6.022*10^23 Stück H-Atome!
-> O: 1 * 6.022*10^23 Stück O-Atome!
-> Total: 3 * 6.022*10^23 Stück Atome insgesamt!
Da taucht bei mir aber wieder eine Frage auf:

Ich will bestimmen wieviele H-Atome in 18g H20 vorkommen:

M(H2)= 2g/mol

n(mol)=m(H2)/M(H2)= 9mol

N(H2) = n(mol) * NA/mol = 9 * 6,022 *10²³
und nicht 2 * ...

Wenn das falsch ich, was habe ich dann berechnet?
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Alt 19.03.2004, 00:30   #8   Druckbare Version zeigen
Tino Männlich
Uni-Scout
Beiträge: 370
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

Zitat:
M(H2)= 2g/mol
n(mol)=m(H2)/M(H2)= 9mol
Was rechnest Du denn da? Du musst zunächst wie auch im Rechenbeispiel mit Wasser abgegeben die Stoffmenge an Substanz berechnen. Durch Multipikation mit der Avogadro-Konstante (oder Loschmidt'scher Zahl) erhälst Du die Gesamtzeilchenzahl in deiner Probe. Da Du aus der Summenformel weißt, wieviele Atome pro Teilchen vorhanden sind kannst Du auch die Zahl der Atome in der Probe bestimmen. Beispielsweise sind 2 H-Atome in einem Molekül Wasser. Wenn Deine Probe also 50 Wassermoleküle enthält sind es 100 H-Atome. Alles klar?

Alles Liebe.

Tino
__________________
Es ist die hohe Bestimmung des Menschen, mehr zu dienen als zu herrschen. [Albert Einstein]
Tino ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.03.2004, 07:16   #9   Druckbare Version zeigen
fabi0312 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 581
Re: Anzahl von Na/Cl Ionen in 1g NaCl

@ Toni: Vielen Dank, jetzt hab' ich es kapiert! Das ist ja gar nicht so schwer

Grüße,

Fabian
__________________


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