Allgemeine Chemie
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Alt 07.03.2004, 21:59   #1   Druckbare Version zeigen
Pharmtec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
Wärmeumsetzung

Wie viel Wärme wird bei der Umsetzung von 13g C2 H2 und 160 g O2 freigesetzt?

deltaH = -2511.14 Kj/mol

Mit welcher Formel berechne ich das?

Gruss,
Pharmtec
Pharmtec ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2004, 22:16   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Wärmeumsetzung

Zitat:
Zitat von Pharmtec
Wie viel Wärme wird bei der Umsetzung von 13g C2 H2 und 160 g O2 freigesetzt?

deltaH = -2511.14 Kj/mol

Mit welcher Formel berechne ich das?

Gruss,
Pharmtec
Die Formel hast Du schon.
Du brauchst nur noch die Molmasse von Ethin (und den sogenannten "Dreisatz"...).
Und natürlich einen Blick auf die vorhanden Menge Sauerstoff...

Gruß,
Franz
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