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Alt 15.02.2004, 14:31   #1   Druckbare Version zeigen
Pharmtec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
Cobalt

Warum ist [Co(NH3 )5 (NO2 )]2+ diamagnetisch?

Elektronenkonfiguration von Co ist ja 3d7 4s2 , wenn nun 2 e verschwinden, müsste es ja noch d7 sein - paramagnetisch... was hab ich übersehen?
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Alt 15.02.2004, 14:48   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Cobalt

Zitat:
Zitat von Pharmtec
was hab ich übersehen?
Ein Elektron.

Gruß,
Franz
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Alt 15.02.2004, 21:09   #3   Druckbare Version zeigen
Pharmtec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
Re: Cobalt

Muss wohl so sein, nur welches? Es gehen ja 2 Elektronen vom s-Orbital weg, dann bleiben doch noch 7 Elektronen in den d-Orbitalen
Pharmtec ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.02.2004, 21:17   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Cobalt

Zitat:
Zitat von Pharmtec
Muss wohl so sein, nur welches? Es gehen ja 2 Elektronen vom s-Orbital weg, dann bleiben doch noch 7 Elektronen in den d-Orbitalen
Der Komplex ist zwar zweifach positiv geladen; das liegt aber daran, dass die Nitrogruppe eine negative Ladung mitgebracht hat - es ist ein Cobalt(III)-Komplex mit 6 d-Elektronen.

Gruß,
Franz
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Alt 15.02.2004, 21:50   #5   Druckbare Version zeigen
Pharmtec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 233
Re: Cobalt

die Nitrogruppe hab ich doch glatt übersehen, danke!
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