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Alt 11.01.2004, 16:43   #1   Druckbare Version zeigen
Chickendog Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.168
Kieselsäure

Bildet sich Kieselsäure, wenn man zu einer Natriumsilicat-Lösung Salpetersäure gibt ? Ich habe nur gelesen, dass das ganze mit Salzsäure funktioniert, aber nicht mit Salpetersäure.

Danke im voraus

Chickendog
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Alt 11.01.2004, 16:47   #2   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
steht da wirklich ausdrücklich, es funktioniere nicht?
VG
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Alichimist ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2004, 17:14   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Kieselsäure

Zitat:
Originalnachricht erstellt von Chickendog
Bildet sich Kieselsäure, wenn man zu einer Natriumsilicat-Lösung Salpetersäure gibt ? Ich habe nur gelesen, dass das ganze mit Salzsäure funktioniert, aber nicht mit Salpetersäure.

Danke im voraus

Chickendog


Salz einer schwachen Säure + starke Säure -->

Gruß,
Franz
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Alt 11.01.2004, 18:23   #4   Druckbare Version zeigen
Chickendog Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.168
Ok, aber noch eine andere Frage: Wenn ich zu einer Kieselsäurenlösung Ammoniummolybdat gibt, bildet sich eine gelbe Heteropolysäure H4 [Si(Mo3 O10 )4 ], wobei das ganz ja als Nachweisreaktion für Kieselsäuren gelten soll. Wenn man jetzt dazu alkalische Stannitlösung gibt, sollte eine dunkelblau Lösung entstehen (jedenfalls laut Jander/Blasius). Aber welche Reaktion findet da am Ende mit der Stannitlösung statt ?

Danke im voraus

Chickendog
Chickendog ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2004, 18:25   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Chickendog
Aber welche Reaktion findet da am Ende mit der Stannitlösung statt ?
Stannat(II) ist ein Reduktionsmittel.
Suche mal unter "Molybdänblau".

Gruß,
Franz
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Alt 11.01.2004, 18:41   #6   Druckbare Version zeigen
Chickendog Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.168
Hab gefunden, dass die Heteropolysäure zu Molybdänblau reduziert, Sn(II) zu Sn(IV) oxidiert wird. Aber eine Reaktionsgleichung hab ich irgendwie nicht so richtig finden können ...

Chickendog
Chickendog ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2004, 20:56   #7   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Im Prinzip:
2 Mo(VI) + Sn(II) --> 2 Mo(V) + Sn(IV)

Die blauen Produkte enthalten gleichzeitig Mo(V) und Mo(VI), und zwar - je nach Reaktionsbedingungen - in verschiedenen Verhältnissen.

Gruß,
Franz
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Alt 12.01.2004, 19:10   #8   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
... das heisst übersetzt, es gibt keine definierte Stöchiometrie. Deswegen ist es auch nicht besonders sinnig, eine klassische Rk-Gleichung aufstellen zu wollen.
__________________
Gruß,
Fischer


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