Allgemeine Chemie
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Alt 02.12.2003, 15:55   #1   Druckbare Version zeigen
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Gebissreinigertablette in Jodtinktur

Wir haben letztens im Chemieunterricht eine Gebissreinigertablette in ein Glaswasser (in das wir vorher Jodtinktur gegeben haben) getan und die gelbe Farbe der Lösung ist verschwunden, nun haben wir die Hausaufgabe bekommen, zuerklären warum das so ist und ich habe wirklich keine Ahnung, kann mir da jemand helfen?
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Alt 02.12.2003, 16:00   #2   Druckbare Version zeigen
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In Gebissreinigern sind afaik Hypochlorite drin, also wird das Iod wohl oxidiert worden sein.
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Alt 02.12.2003, 16:06   #3   Druckbare Version zeigen
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was sind afaik Hypochlorite?
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Alt 02.12.2003, 16:11   #4   Druckbare Version zeigen
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Sowas z.B.:

NaOCl (Natriumhypochlorit)
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Alt 02.12.2003, 16:13   #5   Druckbare Version zeigen
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dankeschön!
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Alt 02.12.2003, 16:20   #6   Druckbare Version zeigen
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Jo, kein Problem. Jetzt kannst Du ja die Oxidationszahlen bestimmen und versuchen die Reaktionsgleichung aufzustellen.
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Alt 05.12.2003, 22:32   #7   Druckbare Version zeigen
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kann mir nochmal jemand helfen, denn ich bekomme die reaktionsgleichung nicht hin, als iod ist das oxidationsmittel und wird von NaOCl reduziert und was entsteht dann und wie sind die oxidations zahlen? entsteht natriumiodid?
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Alt 05.12.2003, 22:40   #8   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von jennifer.l
kann mir nochmal jemand helfen, denn ich bekomme die reaktionsgleichung nicht hin, als iod ist das oxidationsmittel und wird von NaOCl reduziert und was entsteht dann und wie sind die oxidations zahlen? entsteht natriumiodid?
Nee, verkehrt herum.
Hypochlorit ist das Oxidationsmittel, und das Iod wird oxidiert.
Hast Du eine Idee, wozu?

Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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Alt 05.12.2003, 22:46   #9   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
nein das habe ich nicht.
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Alt 05.12.2003, 22:50   #10   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
hab jetzt irgendwie einen anderen name, also nicht iritieren lassen, bin immer noch jennifer. das einzige was ich mir vorstellen könnte währe I2O
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Alt 05.12.2003, 23:16   #11   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von nirvana
hab jetzt irgendwie einen anderen name, also nicht iritieren lassen, bin immer noch jennifer. das einzige was ich mir vorstellen könnte währe I2O
Na, ist schon eine gute Idee. Das Iod wird über Hypoiodit zu Iodat (IO3-) oxidiert.

Und wie kommt das, dass Dein Name sich von selbst geändert hat?

Gruß,
Franz
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Alt 05.12.2003, 23:45   #12   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
ich weiß nicht, bin auf 2 namen angemeldet und hab die seite dann aktualisiert und mich wieder angemeldet, es kann sein das ich mich ausversehen mit dem falschen namen wieder angemeldet habe. dankeschön ich werde morgen mal versuchen die reaktions gleichung aufzustellen.
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Alt 06.12.2003, 00:08   #13   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
Zitat:
Originalnachricht erstellt von nirvana
nein das habe ich nicht.
brauchst du mehr Übung in AC, guckst du hier: http://www.chem.uni-potsdam.de/anorganik/uebungen.htm

Gruss
__________________
Kraft wird aus dem Zwang geboren und stirbt an der Freiheit.

Geändert von Alichimist (06.12.2003 um 00:21 Uhr)
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Alt 06.12.2003, 12:24   #14   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
langsam glaube ich ich bin zu dumm dafür, also
I2 + 6NaOCl -> 2IO3- + 6NaCl aber wo kommen die 2Elektronen die das I2 aufnimmt denn her?
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Alt 06.12.2003, 12:30   #15   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
wenn Iod ox. werden soll, wird es wohl kaum noch E aufnehmen, überleg bitte nochmal in Ruhe ...

VG
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