Allgemeine Chemie
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Alt 22.11.2003, 20:08   #1   Druckbare Version zeigen
Ethan  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
Hybridisierung

Woran erkenne ich welche Elemente bereit sind Hybridorbitale auszubilden?
__________________
Schwächen zu haben und diese zu zeigen ist keine Schande. Sie schützen uns vor unserer eigenen Überheblichkeit und der Illusion Perfekt zu sein.
Ethan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.11.2003, 20:22   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Elemente bilden keine Hybridorbitale. Das Hybridisierungsmodell ist ein Verfahren real exististierende Bindungsverhältnisse zu beschreiben.

Es ist ein mathematisches Verfahren : ein sp3-Hybrid-AO hat einen Anteil von 1/4 s + 3 * 1/4 p.

Geändert von bm (22.11.2003 um 22:18 Uhr)
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.11.2003, 21:33   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von bm
Elemente bilden keine Hybridorbitale.
Das könnte man evtl. missverstehen - siehe die Kohlenstoffmodifikationen, bei denen bekanntlich hybridisierte Orbitale verwendet werden.

Keine Hybridorbitale würde ich bei H, He, Ne und Ar erwarten.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

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Geändert von bm (22.11.2003 um 22:18 Uhr)
FK ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 22.11.2003, 22:20   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Dann formulieren wir es halt noch krasser :

Es gibt keine Hybridorbitale. Das Ganze ist ein Modell, mit dem man die Realität manchmal recht gut beschreiben kann. In vielen Fällen versagt es total.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.11.2003, 22:38   #5   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
der QM'ler kennt Hybridisieren auch als mathemat. 'Mischen' von AO's und mehr ist das auch nich...

VG
__________________
Kraft wird aus dem Zwang geboren und stirbt an der Freiheit.
Alichimist ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.11.2003, 22:46   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
siehe

http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?postid=163827#post163827

@Alichimist :

Genau das habe ich gemeint.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.11.2003, 12:08   #7   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
Zitat:
Es gibt keine Hybridorbitale. Das Ganze ist ein Modell, mit dem man die Realität manchmal recht gut beschreiben kann. In vielen Fällen versagt es total.

Mathematisch gesehen sind sie aber gleichwertig mit den delokalisierten MO.
Lokalisierte Hybridorbitale sind einfach praktisch um additive Eigenschaften wie Bindungslänge, Bindungspolarität etc zu beschreiben.
Sie sind nur errechenbar aber real nicht erreichbar.


Gruß
Adam
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
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