Allgemeine Chemie
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Alt 07.11.2003, 14:59   #1   Druckbare Version zeigen
sakk Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3.847
Prozentualen Massenanteil

Folgende Sache:

Code:
Mineral     Formel         Anteil in Massen %

Malachit    CU2(OH)2CO3         2,0
Calcit      CaCO3              76,0
Quarz       SiO2               22,0

Berechne den prozentualen Massenanteil des Kuspfers

a) in reinem Malachit

jop, dass ist klar sind 57,46 % auch nicht so wichtig

jetzt die b)

der gesamten Erzprobe...
mir ist klar, dass ich es über die Pronzente einfach machen kann, aber habe es anders gemacht und möchte wissen, wo der fehler ist, denn es kommt ein anderes ergebnis heraus...
also:

M = 221 g/mol + 104 g/mol + 60 g/mol <---- oben addiert

das alles aus 100% gebracht =>

M = 442g/mol + 7904 g/mol + 1320 g/mol
M = 9666 g/mol

MKupfer = 127 g/mol

1% von 9666 g/mol = 96,66 g/mol

=> 127 g/mol = 1,31%

das stimmt aber leider nicht...
wäre cool, wenn jemand den fehler sieht, denn mein chemie-lehrer konnte mir nicht wirklich sagen was es ist...



sakk
sakk ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.11.2003, 19:43   #2   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
100 g Probe enthalten 2 g Malachit. In 2 g Malachit sind 2 g * 127/221 = 1,149 g Cu enthalten. In der Probe also 1,1%.

Zitat:
Originalnachricht erstellt von sakk
M = 221 g/mol + 104 g/mol + 60 g/mol <---- oben addiert

das alles aus 100% gebracht =>

M = 442g/mol + 7904 g/mol + 1320 g/mol
M = 9666 g/mol
Du kannst Massenprozente halt nicht einfach auf Molmassen anwenden.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 07.11.2003, 21:20   #3   Druckbare Version zeigen
sakk Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3.847
hmmmm....ok vielen dank...
in die richtung ging meine vermutung auch..

thx sakk
__________________
Ich stimme mit der Mathematik nicht überein. Ich meine, daß die Summe von Nullen eine gefährliche Zahl ist.
(Stanislaw Jerzy Lec)
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