Metalle in wässriger Salzlösung?herangehensweise?

[2012]

Hallo,

habe die Aufgabe herauszufindden welche Reaktionen zu erwarten sind wenn folgende Metalle in Salzlösung getauch werden?dazu muss ich die Reaktionsgleichung angeben

1)Kupfer in Silberchloridlösung(AgCl_(aq))

(Kupfer ist und edler als Silber und Oxidiert?)

2)Platin in Quecksilber(II)sulfatlösung (HgSO_4(aq))

3)Magnesium in Blei(II)nitratlösung (Pb(NO₃)_2(aq))


würde gerne wissen wie ich herangehe an die Aufgaben?

gruß

[Auwi]

zu 1)
Fag mal Deine Lehrerin (nehme ich mal an), wie eine AgCl-Lösung aussieht !

Da Silber "edler" ist als Kupfer kann metallisches Cu Silberionen zu metallischem Silber
reduzieren,wobei es selberoxidiert wird.



Zu 2)
Da Platin edler ist als Quecksilber können Quecksilberionen Platin nicht oxidieren. Keine Reaktion.
Zu 3)
Da Magnesium unedler ist als Blei, könnte Magnesium Bleiionen zu Blei reduzieren, wobei es selber oxidiet würde.

[2012]

nicht ganz

es ist ein Herr Prof. Dr Chemie Ing

gibt es diese AgCl lösung nicht?

[Auwi]

AgCl ist ein sehr schwer löslicher Niederschlag, der nur in Spuren in Wasser löslich ist (etwa 2 Milligramm pro Liter)

[2012]

Habe noch mal eine Aufgabe allerdings wird hier ein Metall(Chrom) in Salzsäurelösung getauch.

Cr -> Cr³⁺ +3e^-
2H⁺ + 2e^- -> H₂
____________________________________________
2Cr + 6H⁺ -> 2Cr³⁺ + 3H₂

ist das so richtig?

[Auwi]

Ist richtig ! Das gemeinsame Vielfache ist immer die Zahl der Elektronen, die ausgetauscht werden.