Rechenen mit Säuren und Basen ? ( Korrektur)

[Solomun]

Hallo , ich bräuchte dringend hilfe um zu erfahren ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe oder nicht. Falls ich Fehler begannen habe , bitte ich um eine Korrektur und wenn möglich eine Erklärung(nicht so kompliziert ^^ ).

Aufgabe: Geben Sie die Säure- bzw. Basenkonstante an und berechnen Sie die gesuchten Größen. Die Ausgangskonzentration beträgt jeweils C0 = 1x10^ -2 molxl^-1
Säuren/Basen: CH3COOH(aq), NH3xH2O(aq), Na2CO3(aq), FeCl3(aq)
Es werden größen für Ks bzw Kb/molxl^-1 , c(H3O+) , c(OH-) und den pH-Wert gesucht.

So meine Ergebnisse sind:
CH3COOH : Ks = 1.78x10^-5 , c(H3O+) = 0,03 molxl^-1; c(OH-) = 1.10^-11 molxl^-1 , ph-Wert = 3

NH3 x H2O : Ks =5.62x10^-10,c(H3O+) = 1x10^-6 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-8 molxl^-1 , ph-Wert = 6

Na2CO3 : Ks =3.02x10^-7,c(H3O+) = 1x10^-4 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-10 molxl^-1 , ph-Wert = 4

FeCl3 : Ks =6.03x10^-10,c(H3O+) = 0.01 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-12 molxl^-1 , ph-Wert = 2

ps: kann sein dass ich größzügig beim ph-Wert gerundet habe und dadurch die Angaben etwas von den richtigen Lösungen abweichen.

Danke im Voraus.

[Gustavus]

Schwer etwas zu den Fehlern zu sagen, wenn du deine Rechnungen nicht darstellst. Der pH-Wert für die Essigsäure kommt hin. NH₃ und Na₂CO₃ allerdings sind Basen, der pH-Wert muss also im Alkalischen liegen.

Ergänzung: Das FeCl₃ würde nach deiner Rechnung in Lösung denselben pH-Wert aufweisen wie eine Salzsäure gleicher Konzentration!?

[Solomun]

wie wäre es denn damit ?
CH3COOH : Ks = 1.78x10^-5 , c(H3O+) = 0,01 molxl^-1; c(OH-) = 1.10^-11 molxl^-1 , ph-Wert = 3
habe mich verschrieben bei der H3O+ Konzentration !

NH3 x H2O : Ks =5.62x10^-10,c(H3O+) = 1x10^-6 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-8 molxl^-1 , ph-Wert = 8

Na2CO3 : Ks =3.02x10^-7,c(H3O+) = 1x10^-4 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-10 molxl^-1 , ph-Wert = 10

FeCl3 : Ks =6.03x10^-10,c(H3O+) = 0.01 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-12 molxl^-1 , ph-Wert = 2 hierzu kann ich mich nicht selber korrigieren da für mich das Thema neu ist. Habe im Unterrricht gefehlt und versuche mich jetzt irgendwie selber durchzukämpfen.

Wie auch immer,
ich habe in meinem Tafelwerk mir die Formel für Berechnung von mittelstarken Säuren bis schwache Säuren ausgesucht-> pH = 1/2(pk_s - lg{c₀(HA)})
Aus meinem Tafelwerk konnte ich außerdem entnehmen, dass [Fe(H₂O₆]3+ eine starke Säure ist und die Berechnung für den pH-Wert damit erfolgt : pH = -lg{c(H3O+)}
Wäre nett wenn Sie sich auch zu den anderen Werten ( OH^-,H₃O⁺ und K_s-Wert) äußern würden.
Danke !

[Solomun]

Solomun;2684822728]wie wäre es denn damit ?
CH3COOH : Ks = 1.78x10^-5 , c(H3O+) = 0,001 molxl^-1; c(OH-) = 1.10^-11 molxl^-1 , ph-Wert = 3
habe mich verschrieben bei der H3O+ Konzentration !

NH3 x H2O : Ks =5.62x10^-10,c(H3O+) = 1x10^-6 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-8 molxl^-1 , ph-Wert = 11

Na2CO3 : Ks =3.98x10^-11,c(H3O+) = 1x10^-4 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-10 molxl^-1 , ph-Wert = 11

FeCl3 : Ks =6.03x10^-10,c(H3O+) = 0.01 molxl^-1; c(OH-) = 1x10^-12 molxl^-1 , ph-Wert = 2 hierzu kann ich mich nicht selber korrigieren da für mich das Thema neu ist. Habe im Unterrricht gefehlt und versuche mich jetzt irgendwie selber durchzukämpfen.

Wie auch immer,
ich habe in meinem Tafelwerk mir die Formel für Berechnung von mittelstarken Säuren bis schwache Säuren ausgesucht-> pH = 1/2(pk_s - lg{c₀(HA)})
Aus meinem Tafelwerk konnte ich außerdem entnehmen, dass [Fe(H₂O₆]3+ eine starke Säure ist und die Berechnung für den pH-Wert damit erfolgt : pH = -lg{c(H3O+)}
Wäre nett wenn Sie sich auch zu den anderen Werten ( OH^-,H₃O⁺ und K_s-Wert) äußern würden.
Danke !