Allgemeine Chemie
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Alt 12.11.2010, 11:24   #1   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 116
Frage Prüfungsfrage

Hallo zusammen. Hier eine Prüfungsfrage:

0.02mol einer hypothetischen Säure wird mit 0.01mol NaOH vermischt. Das Gemisch wird auf ein Gesamtvolumen von 0.5L verdünnt und der pH-Wert wird bestimmt. Man findet pH=4.43. Welchen pKa hat die Säure?

Ich hab mal was gerechnet, aber bin mir nicht sicher, ob es richtig ist.

Formel für pH bei schwachen Säuren: pH=0.5(pKa-log(cSäure)
cSäure wäre ja= n/V= 0.02/0.5L= 0.04M

Einsetzen: 4.43=0.5(x-log(0.04))
x= 7.46

Also pKa ist 7.46. Ist das richtig?
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.11.2010, 11:27   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
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Beiträge: 7.409
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AW: Prüfungsfrage

Nein.

Wo ist die Natronlauge in Deiner Überlegung?
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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Alt 13.11.2010, 09:27   #3   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
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AW: Prüfungsfrage

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Alt 14.11.2010, 12:35   #4   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 116
AW: Prüfungsfrage

Danke sehr für deine Notizen!

Aber Fragen habe ich leider immer noch: Bei deiner Annahme komme ich nicht draus bzw. kanns nicht lesen. Ist es: Säure ist ein basisch?
Und warum zeigst du, dass die Säure keine starke Säure ist, wenn das doch in der Aufgabe steht, dass sie schwach ist? Oder muss ich das auch? Und letztens: Kann man immer davonausgehen, dass bei einer Reaktion mit einer schwachen Säure eine Pufferlösung entsteht und somit pH=pKs ist?

Danke vielmals. Glg.
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.11.2010, 12:41   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
Kann man immer davonausgehen, dass bei einer Reaktion mit einer schwachen Säure eine Pufferlösung entsteht
Ja. ...........
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.11.2010, 12:47   #6   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.409
Blog-Einträge: 122
AW: Prüfungsfrage

Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
wenn das doch in der Aufgabe steht, dass sie schwach ist?
Zeig's mir!


Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
Ist es: Säure ist ein basisch?
einbasisch: HA, nicht: H2A, H3A, ...
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Alt 14.11.2010, 12:57   #7   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 116
AW: Prüfungsfrage

Uuups, sorry, habs vergessen aufzuschreiben. Steht: 0.02mol einer hypothetischen SCHWACHEN Säure...
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.11.2010, 13:01   #8   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 116
AW: Prüfungsfrage

Ach ja, wollte noch etwas wissen. Es ist ja bei schwachen Säuren: c(HA)=c(A-). Hier in der Aufgabe ist c(HA)=0.02mol und c(A-)=0.01mol. Sie sind also nicht gleich, aber pH ist doch =pKs??
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.11.2010, 13:01   #9   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.409
Blog-Einträge: 122
AW: Prüfungsfrage

Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
Uuups, sorry, habs vergessen aufzuschreiben.
//guten morgen//


Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
Ach ja, wollte noch etwas wissen. Es ist ja bei schwachen Säuren: c(HA)=c(A-). Hier in der Aufgabe ist c(HA)=0.02mol und c(A-)=0.01mol. Sie sind also nicht gleich, aber pH ist doch =pKs??
steht alles oben aufgeschrieben: Lesen!
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.11.2010, 13:02   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Prüfungsfrage

Zitat:
Zitat von Nysa Beitrag anzeigen
Hier in der Aufgabe ist c(HA)=0.02mol und c(A-)=0.01mol.
Vor dem Mischen. Und nachher?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.11.2010, 13:03   #11   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.409
Blog-Einträge: 122
//doppelt//
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