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Alt 31.10.2010, 20:55   #1   Druckbare Version zeigen
kyvj weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 24
Frage Dichte bei Normbedingungen

Hallo ^^

Ich sitze an folgender Aufgabe:

Ein bestimmtes Erdgas, das sich näherungsweise ideal verhält, hat die folgende Zusammensetzung (in % v/v): 83,5% Methan (CH4), 12,5% Ethan (C2H6), 4% Stickstoff (N2).
Man berechne die Dichte bei >Normbedingungen (NTP).

Keine Ahnung, wie man das macht...
kyvj ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.10.2010, 20:58   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Dichte bei Normbedingungen

Wie sind die Molmassen?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.10.2010, 22:16   #3   Druckbare Version zeigen
kyvj weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 24
AW: Dichte bei Normbedingungen

also die Molmassen sind :
MCH4 = 16 g/mol ; MC2H6 = 30 g/mol ; MN2 = 28 g/mol
dann ist M(Gemisch) = 18,23 g/mol
dann hätte ich laut
= 18,23 g/mol*(1,013*10^5 Pa)/(8,314 Pa*m³/K*mol * 273,15K)

doch so viele Konstanten also?
kyvj ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.10.2010, 22:37   #4   Druckbare Version zeigen
kyvj weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 24
AW: Dichte bei Normbedingungen

Oh, ich bitte um Verzeihung. Ich wollte bloß fragen, ob die angegebene Formel die Konstanten bezeichnet, die ich in der Rechnung verwendet habe; also:

technischer Normdruck: p = 1,013*10^5 Pa
technische Normtemperatur: T = 273,15 K
Gaskonstante: R = 8,314 Pa*m³/K*mol

Vielleicht war es auch vielmehr die Verwunderung darüber. Ich habe zwar vorher schon gedacht, dass rho=m/V und dass wir auch die Zustandsgleichung in der Vorlesung hatten, aber irgendwie war ich nicht sicher, ob man das mit den Normbedingungen so vereinbaren kann...
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Stichworte
aufgabe, dichte, normbedingung, ntp

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