Allgemeine Chemie
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Alt 30.10.2010, 21:49   #1   Druckbare Version zeigen
Feesn Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 198
Graphitverbrennung

Huhu Forum,

ich komme bei folgender Fragstellung nicht weiter:
Gesucht wird das Volumen von {CO_2} ,dass bei einer Verbrennung von 96g Graphit entsteht (unter Standartbedingungen).

Reaktionsgleichung: {C + O_2 \rightarrow CO_2}
Die Allg. Gaskonstante lautet: {pV = nRT}
Druck: 1,01325bar
Temp.= 0°
Meinem Riedel entnehme ich jetzt, dass 1g Kohlenstoff mit 2,666g zu {CO_2}reagiert. Durch Dreisatz komme ich auf {n(CO_2)= 5,815mol}.
In die Gaskonstante eingesetzt ergibt sich ein Volumen von {0,13035m^3=130,35l}.

Kann meine Rechnung so stimmen?
MfG
Feesn ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2010, 21:52   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Graphitverbrennung

96 g Grafit sind 8 mol, also auch 8 mol CO2.

Gruß

arrhenius
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Alt 30.10.2010, 22:02   #3   Druckbare Version zeigen
Feesn Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 198
AW: Graphitverbrennung

Ich werd's mit den Gasen nie vestehen
Feesn ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 30.10.2010, 23:18   #4   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Graphitverbrennung

Du musst auf die Stöchiometrie achten. Bei der Reaktionsgleichung könnte man auch hinschreiben

{1 C + 1 O_2 \rightarrow 1 CO_2}

Daher reagiert 1 Mol Graphit mit 1 Mol Sauerstoff zu 1 Mol Kohlendioxid. Oder allgemeiner: aus x Mol Graphit entsteht x Mol Kohlendioxid.


Gruß
Oliver
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