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Alt 23.10.2010, 12:59   #1   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 116
Frage Solvatation Hydratation

Hey Leute!

Frage: Welches Ion der folgenden Salze wird jeweils stärker hydratisiert? Weshalb?

MgCl2: Für mich wird Mg2+ stärker hydratisiert, weil es eine höhere Ladung hat als Cl-. Richtig?

NaCl: Hier sind ja beide gleich hoch geladen, nämlich 1-. Was muss ich mir hier anschauen, um das stärker hydratisierte Ion zu bestimmen? Die Grösse der Ionen. Dann wäre ja Na grösser als Cl. D.h. Na wird stärker hydratisiert. Stimmt das?

Lg.
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.10.2010, 13:30   #2   Druckbare Version zeigen
Nysa weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 116
AW: Solvatation Hydratation

Nein, ich muss nicht die Salze vergleichen. Ich habe noch mehrere Salze, von denen ich das stärker hydratisierte Ion bestimmen muss. Zb. CsF.
Danke.
Ich habe noch ein Bsp. und zwar: Fe2+ und Fe3+, hier muss ich auch das stärker hydratisierte Kation bestimmen. Wäre es hier Fe3+, weil es eine höhere Ladung hat? Wie wäre es dann mit Li+ und Na+? Müsste ich hier auch Ionenradius beachten?

Lg.
Nysa ist offline   Mit Zitat antworten
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