Allgemeine Chemie
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Alt 01.10.2010, 16:34   #1   Druckbare Version zeigen
march  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 21
Atomradiusberechnung

Habe die Aufgabe erhalten den Atomradius eines Bleiatoms aus der Dichte zu berechnen. 11,34g/cm3 und 74% Raumerfüllung in einer Kugelpackung

Schön wenn mir mal jemand helfen könnte.
march
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Alt 01.10.2010, 16:40   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.409
Blog-Einträge: 122
z.B.

http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=402526&postcount=1
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.10.2010, 17:04   #3   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Atomradiusberechnung

11,34g/cm3 = 0,0546mol/cm3 bzw bei 74% Raumerfüllung:
0,0546mol/0,74cm3 .Da ein mol = 6,023*1023 Atome enthält, ergibt sich für ein kugelförmiges Atom ein Volumen von
{{0,74cm^3\over 0,0546\cdot 6,023*10^{23}}= 2,25\cdot 10^{-23}cm^3 }
{{4\over 3}\pi\cdot  r^3=2,25\cdot 10^{-23}cm^3}
Dann beträgt {r = 1,75\cdot 10^{-8}cm}
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.10.2010, 17:17   #4   Druckbare Version zeigen
march  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 21
AW: Atomradiusberechnung

Vielen Dank für die schnelle Antwort, jetzt ist das kein problem mehr.
march ist offline   Mit Zitat antworten
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