Allgemeine Chemie
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Facetten einer Wissenschaft
A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 29.09.2010, 13:47   #1   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
Rechenaufgabe

100 ml einer 1 mol/l Essigsäure (pks = 4.8) werden mit 400 ml wasser verdünnt.

Welchen PH-wert hat die resultierende Lösung?

PH = 1/2 (4.8 - lg 0,25)
= 2.7

ist das richtig so ?

und

bei der Synthese von ASS

warum wird essigsäureanhydrid und nicht Essigsäure für die Esterbildung eingesetzt?
charite ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.09.2010, 14:05   #2   Druckbare Version zeigen
LordVader Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.480
AW: Rechenaufgabe

Hier wurde schon bezüglich des pH-Wertes geholfen...
__________________
Born stupid? Try again!

"Mit den Füßen im Zement, verschönerst du das Fundament"
LordVader ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 29.09.2010, 14:07   #3   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.876
AW: Rechenaufgabe

Zitat:
100 ml einer 1 mol/l Essigsäure (pks = 4.8) werden mit 400 ml wasser verdünnt.
Welchen PH-wert hat die resultierende Lösung?
PH = 1/2 (4.8 - lg 0,25)
= 2.7
ist das richtig so ?
nein:
100 ml 1 M essigsaeure --> 0.1 mol essigsaeure
100 ml + 400 ml--> 500 ml
0.1 mol/500 ml --> c = 0.2 mol/l

--> pH = 1/2 ( 4.8 - log 0.20 )

Zitat:
bei der Synthese von ASS
warum wird essigsäureanhydrid und nicht Essigsäure für die Esterbildung eingesetzt?
acetanhydrid ist "aktivierte essigsaeure"
das geht einfach schneller, unterdrueckt "polymerisierende eigenveresterung" usw.


gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.09.2010, 14:22   #4   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
AW: Rechenaufgabe

danke für alle
charite ist offline   Mit Zitat antworten
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