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Alt 22.09.2010, 23:20   #1   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
PH-berechnung

Leute bitte

Die H3O+-Konzentration einer wässrigen Lösung ist 1000mal so groß wie die OH--Konzentration. Welchen pH-Wert hat
die Lösung?

es sieht mathematisch gut aus und hab das versucht aber ich bekomme immer unlogische Ergebnisse :S
charite ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.09.2010, 23:22   #2   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: PH-berechnung

Lass doch mal deine Rechnung sehen
Dann sehen wir sicher schnell wo es hakt.
Fanatic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.09.2010, 23:25   #3   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
AW: PH-berechnung

Zitat:
Zitat von Fanatic Beitrag anzeigen
Lass doch mal deine Rechnung sehen
Dann sehen wir sicher schnell wo es hakt.
die Säure ist 1000 mal groß als die Base also

PH= -lg[H3O+]
PH+POH = 14 -------> PH = 14-POH

PH = lg[OH-]1000

und dann weiter das ist als was ich konnte
charite ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 22.09.2010, 23:28   #4   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: PH-berechnung

Probiers mal so:

Kw = [H3O+] * [OH-] (I)

[OH-] = [H3O+]/1000 (II)


II in I einsetzen liefert dir die H3O+-Konzentration. Dann nur noch die Formel für den pH anwenden.
Fanatic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.09.2010, 23:46   #5   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
AW: PH-berechnung

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
{K_W \ = \ c(H_3O^+) \ \cdot \ c(OH^-) \ = \ 1000 \ c(OH^-) \ \cdot \ c(OH^-) \ = \ 10 ^{- \ 14 } \ (mol/L)^2}

{ c(OH^-) \ = \ [ \ \frac {10 \ ^{-  14}} {1000} \ ] \ ^{1/2} \ mol/L\ = \ 10 \ ^{-  8,5} \ mol/L}

pH = 14 - 8,5 = 5,5
danke euch beide
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