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Alt 21.09.2010, 19:05   #1   Druckbare Version zeigen
jimbo3678 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 48
Explosion von Ammoniumnitrat

Hallo.
Ich habe eine Frage zur entstehenden Reaktionsenthalpie bzw. Volumenarbeit bei der Explosion von 1 mol Ammoniumnitrat bei normalen Bedingungen( sprich= 1013hPa; T=298°K/25°C). Wie bekomme ich nun die oben genannten Werte aus gerechnet?
Reaktiongleichung war soweit kein problem:
2H4N2O3->4H2O+2N2+O2
Danke schon mal im Voraus!
jimbo3678 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 19:43   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Wieviel Liter nimmt ein Mol eines (idealen) Gases ein? Betrachte die entstehenden Stoffe als ideal, Das Wasser liegt auch als Dampf vor.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 21.09.2010, 19:55   #3   Druckbare Version zeigen
jimbo3678 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 48
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Ja Vm also 22,4l/mol
jimbo3678 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 19:56   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Ja und wieviel Molgas entsteht pro mol Ammonsalpter.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 19:58   #5   Druckbare Version zeigen
jimbo3678 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 48
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Sorry, insgesamt 7 mol Gas= 4 Mol Wasserdampf, 2 Mol Stickstoff und 1 Mol Sauerstoff. war das gemeint?
jimbo3678 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 20:01   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

3,5 mol. ..........
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 20:01   #7   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Die Gleichung hast Du doch schon nur abzählen.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 20:04   #8   Druckbare Version zeigen
jimbo3678 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 48
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

jetzt hab ich auch die 3,5 Mol verstanden. Mnchmal aht man einfach ein Brett vorm Kopf. dnke für die Antowrten. aber wie bekomme ich jetzt die Volumenarbeit Wv heraus?

Geändert von jimbo3678 (21.09.2010 um 20:13 Uhr)
jimbo3678 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 20:14   #9   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Zitat:
2H4N2O3->4H2O+2N2+O2
2 NH4NO3 -> 2 N2 + 4 H2O + 1 O2

(2 + 4 + 1)/2 = ...
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 20:19   #10   Druckbare Version zeigen
jimbo3678 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 48
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Danke. DAs habe ich jetzt verinnerlich, dennoch bnelibt die Frage nach der Volumenarbeit.
jimbo3678 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.09.2010, 21:38   #11   Druckbare Version zeigen
pawn  
Mitglied
Beiträge: 130
AW: Explosion von Ammoniumnitrat

Volumenarbeit gegen konst Druck

{W = -p_{atm} \int_{V1}^{V2}~dV = -p_{atm} * (V2 - V1)}

V1 würd ich als 0 annehmen, da vor der Explosion ja kein Gas vorliegt sondern nur das Ammoniumnitrat als Feststoff... kann man das so machen? *in-die-Runde-blick*

V2 könnte man dann über die 3,5 mol Gas errechnen mit dem idealen Gasgesetzt. Also:

pV2 = n3,5molRT


Die Reaktionsenthalpie errechnet sich aus den Standardenthalpien des Edukts und der Produkte:

{\Delta H_R = \Delta H_{H2O} - \Delta H_{NH4NO3}}

Gruß
pawn
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