Allgemeine Chemie
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Alt 11.09.2010, 21:03   #1   Druckbare Version zeigen
Prof.Dr.Nachtigaller weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Bildungsenthalpie - wie das?

Liebe Mitglieder,

die Gleichung für die Bildungsenthalpie eines Reaktionsteilnehmers X ist ja:

n(X) (Stoffmengenänderung) * ∆H(X) .

Leider muss ich gestehen, dass ich große Mühe damit habe, die Stoffmengenänderug eines Reaktionsteilnehmers X in einer Reaktion zu bestimmen. Kann mir jemand helfen?

Z.B:
c3h8 + 5 o2 --> 3 CO2 + 4 H2o
(I) C2H8 + 5 O2 --> 3 Co2 + 4 H2 + 5 O2
(II)3C + 4 H2 + 5 O2 --> 3 Co2 + 4 H2o

wie kommt man da auf
∆H = -1mol * ∆H(C3H8) + 3mol * ∆H (Co2) + 4mol * ∆H(H2o)

Danke im Voraus!
Prof.Dr.Nachtigaller ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.09.2010, 09:54   #2   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Bildungsenthalpie - wie das?

Zitat:
Zitat von Prof.Dr.Nachtigaller Beitrag anzeigen
die Gleichung für die Bildungsenthalpie eines Reaktionsteilnehmers X ist ja:

n(X) (Stoffmengenänderung) * ∆H(X) .
Da du keine Indizes verwendest ist es etwas schwierig zu verstehen, was du genau meinst. Für mich ist das, was du da ausrechnest, eine molare Enthalpie. Allerdings schreibst du keine Gleichung.

Zitat:
Zitat von Prof.Dr.Nachtigaller Beitrag anzeigen

Z.B:
c3h8 + 5 o2 --> 3 CO2 + 4 H2o
(I) C2H8 + 5 O2 --> 3 Co2 + 4 H2 + 5 O2
(II)3C + 4 H2 + 5 O2 --> 3 Co2 + 4 H2o

wie kommt man da auf
∆H = -1mol * ∆H(C3H8) + 3mol * ∆H (Co2) + 4mol * ∆H(H2o)

Danke im Voraus!
Was du hier ausrechnest ist die molare Reaktionsenthalpie bei der Verbrennung von Propan aus Standardbildungsenthalpien.

Dazu bildest du die Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte multipliziert mit den jeweiligen stöchiometrischen Faktoren und subtrahierst die Summe der molaren Standardbildungsenthalpien der Edukte.

Wichtig dabei ist aber, dass die Aggregatzustände angegeben werden, weil die Standardwerte abhängig vom Aggregatzustand sind.

Gruß

arrhenius
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