Allgemeine Chemie
Buchtipp
Value Creation Strategies for the Chemical Industry
F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
85,00 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 05.09.2010, 18:40   #1   Druckbare Version zeigen
Snowflakes  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Hallo Leute,

ich habe gerade ein Problem.
Ich weiss nicht, wann eine Komplexverbindung nach der Ligandenfeldtheorie tetraedrisch oder quadratisch-planar ist?! Zwar steht es in allen Büchern, dass die Geometrie quadratisch-planar bei d8-Orbitalen beliebt ist und tetraedrisch bei d10, aber es gibt ja auch andere dx-Orbitalen.

Ein Beispiel ist [Cu[NH3)4]2+

Cu2+ hat 9 Elektronen, im d-Orbital aufgefüllt siehts dann so aus:

II II II II I

Nun haben wir hier 1 freies Elektron.

Die Liganden NH3 haben 4 freie Eektronenpaare, d.h. 8 Elektronen.

Was ist jetzt der nächste Schritt, um herauszufinden, welche Geometrie die Komplexverbindung hat?

Ich wäre euch sehr dankbar für die Hilfe.

Vero
Snowflakes ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 18:47   #2   Druckbare Version zeigen
D2O Männlich
Mitglied
Beiträge: 131
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Ich kanns nicht wirklich gut erklären, aber ich denke, es liegt an der zur Aufspaltung der d-Orbitale benötigten Energie (Ligandenfeldstabilisierungsenergie).
http://de.wikipedia.org/wiki/Kristallfeld-_und_Ligandenfeldtheorie#Geometriebedingte_Energie-Niveau_Aufspaltungen
__________________
Alle Angaben sind wie immer ohne Gewähr.
D2O ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 18:56   #3   Druckbare Version zeigen
Snowflakes  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Hey,

danke für die schnelle Antwort.
Das, was du mir eben geschickt hast, ist doch die Aufspaltung.
Ich dachte, man müsste zuerst die Geometrie der Verbindung wissen, um mit der Aufspaltung weiter machen zu können.

Vero
Snowflakes ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 18:59   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Dein Zentralion gibt dir die Zahl der d Elektronen vor. Dann schaust du einfach, ob die Ligandenfeldstabilisierungsenergie im tetraedrischen oder im qp-Feld grösser ausfällt (nicht besetzte Orbitale tragen auch nichts zur Energie bei ).
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 19:09   #5   Druckbare Version zeigen
Snowflakes  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

hey,

achso und die größere LFSE gilt dann für diese Geometrie? =)

Vero
Snowflakes ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 19:15   #6   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Die LFSE entscheidet über die Geometrie, ja. Die Geometrie mit dem grössten Energiegewinn erhält den Zuschlag.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.09.2010, 19:16   #7   Druckbare Version zeigen
Snowflakes  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Tetraedrisch oder quadratisch-planar?

Danke schön!
Snowflakes ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Nickel d8-Komplexe - tetraedrisch oder quadratisch-planar? Kyana Anorganische Chemie 11 07.03.2017 20:40
Koordinationszahl tetraedrisch oder quadratisch-planar? NoraS Anorganische Chemie 15 12.03.2010 23:49
Quadratisch planar oder tetraedrisch Pasti Anorganische Chemie 1 21.02.2009 00:52
quadratisch-planar oder tetraedisch?? yupii Anorganische Chemie 6 28.01.2009 13:43
N-Zentren planar oder pyramidal? Moony Organische Chemie 13 25.02.2008 21:53


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 13:14 Uhr.



Anzeige