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Alt 04.09.2010, 14:51   #1   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
Titrationskurve

Hallo

Wisst ihr wie ich eig. die von diesen Werten resultierende Titrationskurve skizzieren könnte :S ?

die Frage:

100 ml einr 0,1 M Essigsäure Lösung (Pks=4,8) werden mit einer 0,1 N NaOH Lösung titriert. Skizzieren Sie die resultierende Titrationskuve.


Danke im vorraus

Geändert von charite (04.09.2010 um 15:19 Uhr)
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Alt 04.09.2010, 15:01   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Titrationskurve

Frage bitte besser formulieren, so ist sie nicht verständlich.

Gruß

jag
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Alt 04.09.2010, 15:27   #3   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
AW: Titrationskurve

ich hab die Frage vollständig geschrieben

danke
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Alt 04.09.2010, 15:35   #4   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Titrationskurve

Zu Beginn liegt nur Essigsäure vor. Deren pH-Wert kann man berechnen. Nach Zugabe von NaOH liegt ein Puffer aus Essigsäure und Natriumacetat vor (Berechnung Hendersohn-Hasselbalch-Gleichung). Nach vollständigem Umsatz liegt Natriumacetat vor, auch dessen pH-Wert kann man berechnen.

Bitte einmal hier (oder auch im Internet) suchen, das ist ein häufig gefragtes Thema.

Gruß

jag
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Alt 04.09.2010, 15:46   #5   Druckbare Version zeigen
D2O Männlich
Mitglied
Beiträge: 131
AW: Titrationskurve

{\tau=0:}
  • {0.5(pKs-lg(c_0))}
{0<\tau<1:}
  • {pKs-lg(\frac{1-\tau}{\tau})}
{\tau=1:}
  • {7+0.5(pKs+lg(c_0))}
{1<\tau:}
  • {14+lg((\tau-1)\cdot c_0)}
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Alt 04.09.2010, 16:13   #6   Druckbare Version zeigen
charite weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 282
AW: Titrationskurve

danke euch

Aber wie soll die HHB-Gleichung für diese Reaktion sein?

CH3COOH+NaOH----> CH3COONa+H2O ?


Henderson-Hasselbalch (pH=pks+log(c(Na-acetat)/c(Essigsäure)
?

Geändert von charite (04.09.2010 um 16:24 Uhr)
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Alt 04.09.2010, 16:56   #7   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.611
AW: Titrationskurve

Zitat:
100 ml einr 0,1 M Essigsäure Lösung (Pks=4,8) werden mit einer 0,1 N NaOH Lösung titriert.
Beispiel: Die Essigsäurelösung enthalt 0,01mol Essigsäure. Bei Zugabe von 10mL 0,1N NaOH =0,001mol NaOH regiert diese Menge mit der Essigsäure und bildet 0,001mol Natriumacetat. Die Menge Essigsäure vermindert sich auf 0,01 - 0,001 = 0,009mol.

Gruß

jag
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Alt 04.09.2010, 20:46   #8   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Titrationskurve

Habe Deine Titrationskurve bis zum Äquivalenzpunkt geplottet:
{pH=4,8+lg{x\over 100-x}}
x = ml zugegebener NaOH
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg Titration.JPG (31,1 KB, 4x aufgerufen)
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