Allgemeine Chemie
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Alt 30.08.2010, 15:26   #1   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
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Beiträge: 162
Ionisierungsenergie

Moin moin

Die Elektronen in Kernnähe haben/benötigen eine höhere Ionisierungsenergie.
Das heißt also nichts anderes als, dass für Elektronen in Kernnähe viel mehr Energie benötigt wird als für die Außenelektronen, um sie zu entfernen?

Ist die Reihenfolge der Elektronkonfiguration so richtig? (Quantenzahl)
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2
3p6 , 3d10 4s2 , 4p6, 4d10, 4f14, 5s2, 5p6, 5d10, 5f14, 6s2, 6p6, 6d10, 7s2, 7p6


Und bei p Orbitalen , die müssen in px py pz unterteilt werden, wenn...?

Ich mach mir mal jetzt zwei Beispiele:

13 Al: 1s2 2s2 2s6 3s3

35 Br 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d10 4s2 4px2py2pz1


Falls ich hier irgendwas falsche mache, bitte korrigieren.
Was sollen nur diese px py pz?
Warum kann man das nicht einfach so schreiben?

35 Br
1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3


Was gibt es denn noch so alles, was man beachten muss?


Hoffentlich hilft mir jemand mal auf die sprünge.
Ich bin gespannt.

Gruß
bestimmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.08.2010, 15:43   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
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Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Ionisierungsenergie

Hallo,

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Die Elektronen in Kernnähe haben/benötigen eine höhere Ionisierungsenergie.
Das heißt also nichts anderes als, dass für Elektronen in Kernnähe viel mehr Energie benötigt wird als für die Außenelektronen, um sie zu entfernen?
Ja

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Ist die Reihenfolge der Elektronkonfiguration so richtig? (Quantenzahl)
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2
3p6 , 3d10 4s2 , 4p6, 4d10, 4f14, 5s2, 5p6, 5d10, 5f14, 6s2, 6p6, 6d10, 7s2, 7p6
Nein, siehe hier oder da.

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Und bei p Orbitalen , die müssen in px py pz unterteilt werden, wenn...?
ein zweites (oder mehr) Atome hinzukommen um eine Richtung vorzugeben.

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Warum kann man das nicht einfach so schreiben?
35 Br
1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Man kann
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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Alt 30.08.2010, 16:24   #3   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
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Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Ionisierungsenergie

Dann lautet die richtige Reihenfolge:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Und Brom wäre dann:

35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

bzw.

35 Br 1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px2py2pz1


Ihr seid euch auch ganz sicher, dass man das auch ohne die px py pz schreiben kann?
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Alt 30.08.2010, 16:29   #4   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Ionisierungsenergie

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Ihr seid euch auch ganz sicher, dass man das auch ohne die px py pz schreiben kann?
Von mir bekommst Du keine Garantie, dass eine gewisse Schreibweise in einer Prüfungssituation volle Punktzahl ergibt.
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Alt 30.08.2010, 17:15   #5   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Ionisierungsenergie

Zitat:
Zitat von zweiPhotonen Beitrag anzeigen
Von mir bekommst Du keine Garantie, dass eine gewisse Schreibweise in einer Prüfungssituation volle Punktzahl ergibt.
So ist es.
Wenn du schon die p-Orbitale der Valenzschale explizit aufdröselst, warum tust du das nicht auch bei den d-Orbitalen (wenn mal nach einem Nebengruppenelement gefragt ist)?

Und die energetische Reihenfolge der Orbitale stimmt weiterhin nicht, siehe erster Beitrag von zweiPhotonen
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

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Alt 30.08.2010, 17:30   #6   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Ionisierungsenergie

@Joern87
Dann poste mir doch mal die richtige Reihenfolge!
Es vergehen Stunden und ich bin kein schritt weiter gekommen, also bitte, stellt mir dir richtige Reihenfolge rein, so viel an Zeit wird´s ja nicht kosten!
bestimmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.08.2010, 17:37   #7   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Ionisierungsenergie

Für Brom

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.08.2010, 17:42   #8   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Ionisierungsenergie

Zitat:
Es vergehen Stunden und ich bin kein schritt weiter gekommen,
Unsere "Schuld" oder Deine?

Zitat:
Zitat von zweiPhotonen Beitrag anzeigen
Nein, siehe hier oder da.
zweiter Link, auf der linken Seite der angezeigten Seite von unten nach oben.
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Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
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Alt 30.08.2010, 17:43   #9   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Ionisierungsenergie

ähm Joern87 das habe ich doch exakt so!?
Verwirrung brauche ich am wenigsten.

Aus dem Grund nun:

Ist in meinem Beitrag von "Heute 16:24" irgendwo ein Fehler?
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Alt 30.08.2010, 17:44   #10   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Ionisierungsenergie

Zitat:
Zitat von bestimmt Beitrag anzeigen
Ist in meinem Beitrag von "Heute 16:24" irgendwo ein Fehler?
Dort ist es richtig, weiter oben nicht. Sorry.
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

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Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.08.2010, 17:45   #11   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
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Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Ionisierungsenergie

Gut, und die allgemeine "Reihenfolge" der Elektronkonfiguration ist auch richtig"?
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Alt 30.08.2010, 18:49   #12   Druckbare Version zeigen
bestimmt  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Ionisierungsenergie

Hallo

Da normalerweise die Antworten recht zügig kommen und jetzt schon etwas länger dauern ,dränge ich mal etwas, brauche nähmlich noch heute eine Antwort, damit ich dann auch anfangen kann zu lernen.
Ist die Reihenfolge der Elektronkonfiguration richtig (Beitrag von 16:24 Uhr)

Bin mir relativ sicher, dass sie richtig ist, warte daher nur auf die Bestätigung.
bestimmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.08.2010, 19:05   #13   Druckbare Version zeigen
heidchistian Männlich
Mitglied
Beiträge: 285
AW: Ionisierungsenergie

Hier findeste für alle Elemente die Elektronenkonfiguration. http://www.tomchemie.de/die_elektronenkonfiguration_der_.htm
Es müssen beim Brom nicht zwangsäufig 2 Elektronen im px und py Orbital sein. Es können auch 2 Elektronen im pz und py Orbital sein usw...
Also die Angabe, wie viele Elektronen in den p-Prbitalen insgesamt sind, reicht in der Regel aus!
__________________
_____________
MfG Christian
heidchistian ist offline   Mit Zitat antworten
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