Allgemeine Chemie
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Alt 21.08.2010, 12:24   #1   Druckbare Version zeigen
HarryBo Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 327
Begründung für den Unterschied der Basenstärke von Hydrazin und Ammoniak

Hallo alle zusammmen,
hab folgende Aufgabe vor mir liegen die mir nicht eindeutig verständlich ist.
Aufgabe: "Ermitteln sie den pKB-Wert von Ammoniak und vergleichen Sie die Basenstärke mit der von Hydrazin (pKB=6,07). Begründen Sie den Unterschied."

So die Berechnung ist mir klar: pKW= pKS+pKB
--> pKB= 14-9,24=4,76

Somit ist Ammoniak die Stärke Base.
Mir leuchtet es jetzt bloß nicht ein warum?
Ich würde sagen, es liegt an der Anzahl der freien Elekronenpaare und da Ammoniak nur eines anstatt zwei besitzt, ist die Reaktion energetisch betrachtet günstiger als die mit Hydrazin. Folglich ist Ammoniak ein besserer Protonenakzeptor.
Stimmt dies so denn mir kommt es ehrlich gesagt etwas mager vor?
Gruß HarryBo
HarryBo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.08.2010, 13:27   #2   Druckbare Version zeigen
Kronhelm Männlich
Mitglied
Beiträge: 67
AW: Begründung für den Unterschied der Basenstärke von Hydrazin und Ammoniak

Möglicherweise ist es so: Im Ammoniak besitzt der Stickstoff drei Bindungen zu H-Atomen, in Hydrazin nur zwei und eine weitere wiederum zu Stickstoff. Aufgrund seiner höheren Elektronegativität kann der Stickstoff die Elektronen der Wasserstoffbindung in seine Richtung ziehen, daraus folgt eine erhöhte Elektronendichte am Stickstoff, die die Basizität positiv beeinflusst. Im Ammoniak ergibt sich dieser Effekt nun 3 mal, im Hydrazin nur 2 mal.
Kronhelm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.08.2010, 17:14   #3   Druckbare Version zeigen
HarryBo Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 327
AW: Begründung für den Unterschied der Basenstärke von Hydrazin und Ammoniak

Ah okay daran hab ich jetzt nicht gedacht, macht jedoch Sinn.
Danke.
Gruß HarryBo
HarryBo ist offline   Mit Zitat antworten
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