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Alt 19.08.2010, 19:05   #1   Druckbare Version zeigen
rattamahatta Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 32
Herstellung einer 50 %igen Schwefelsäure

Servus!
ich häng grad bei einer warscheinlich einfachen Aufgabe:
Wieviel ml einer 96 % igen Schwefelsäure mit der Dichte = 1,84 g/mol sind zur Herstellung von 200 ml einer 50 % igen Schwefelsäure mit der Dichte = 1,395 g/mol abzumessen und mit Wasser zu verdünnen?

geht das übers Mischungskreuz?

96 GG% - 50 GG% = 46 Teile Wasser
50 GG% - 0 GG% = 50 Teile der 96% Schwefelsäure

dann kann ich ja das ganze theoretisch auf ml umrechnen:
für Wasser:
V=46/1 = 46 ml
für Schwefelsäure:
V=50/1,84 = 27,2 ml

das heißt jetzt also, dass wenn ich 46 ml Wasser mit 27,2 ml 96%iger Schwefelsäure zusammenkippen würde, dass ich dann eine 50%ige Schwefelsäure hab oder?
Aber wie rechne ich das ganze jetzt auf 200 ml um?
rattamahatta ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.08.2010, 18:21   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Herstellung einer 50 %igen Schwefelsäure

Hallo,

Also Ihre Formeln haben mich "erschlagen" (Bin nicht der Fragesteller)

Hätte ich das Problem des Fragestellers, ich wäre so klug wie vorher.
Bitte nicht als Beleidigung, Kritik, sonstwas ansehen.

Eher hätte ich die Frage:
Wieviel "sonderzeichen, Symbole, Konstanten,..." muss man in etwa wissen um in halbwegs vielen Beiträgen die Formeln wie Sie diese aufgestellt haben, zu verstehen?

Für mich ist es besonders schwer, da Elektronik (mein altes Hobby) gleiche Symbole verwendet. Unterschied vielleicht mal kursiv etc...

Gebe ich dem Fragesteller die richtige Antwort, vorausgesetzt er hat richtig gerechnet, wenn ich sage:
Rechne Deine ml auf EINEN ml und multipliziere mit 200?

Oder starte (Du, Themenersteller) Laborant Chemstation (Kostenlos, hier von der Obrigkeit empfohlen, also keine Werbung, läuft auf XP, aber auch Win 7), hast Deine Lösung sofort, aber in Gramm.
(Ja, Mischungskreuz)

Wie gesagt, ich bin Mathe-Doppelnull

LG Klaus
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Alt 20.08.2010, 18:36   #3   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.614
AW: Herstellung einer 50 %igen Schwefelsäure

Von Mathematik habe ich auch nicht viel Ahnung. Ich mach das immer so:
Zitat:
Wieviel ml einer 96 % igen Schwefelsäure mit der Dichte = 1,84 g/mol sind zur Herstellung von 200 ml einer 50 % igen Schwefelsäure mit der Dichte = 1,395 g/mol abzumessen und mit Wasser zu verdünnen?
1L der Säure wiegt 1840,0g. Davon sind 96% = 1766,4g reine Schwefelsäure. Das sind 18,02mol/L

Ich benötige 50%ige Schwefelsäure. Mit der gegeben Dichte wären das 1395*0,5 = 699g oder 7,11/Lmol.

Ich benötige somit 7,11/18,02 * 1L = 0,394L der konzentrierten Säure und fülle auf 1L auf. Wenn ich nur 200mL benötige: 0,394L/1000 * 200 = 0,0788L.

Im Prinzip Dreisatz. Oder wie von ehemaliges Mitglied vergeschlagen:



Dichte, Volumen, Massenanteil. Jeweils einsetzen. Alles außer V2 ist bekannt: 1,884 * 1 * 0,96 = 1,395 * V2 0,50. Auf 200mL herunterrechnen.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.

Geändert von jag (20.08.2010 um 18:43 Uhr) Grund: Konzentrationen vebessert.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.08.2010, 20:16   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Herstellung einer 50 %igen Schwefelsäure

Absolut richtig, FKS!

Ich komme einfach mit den Symbolen nicht klar.

LG Klaus
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Alt 21.08.2010, 17:41   #5   Druckbare Version zeigen
rattamahatta Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 32
AW: Herstellung einer 50 %igen Schwefelsäure

Vielen Dank für Eure Hilfe!
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