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Alt 01.07.2010, 13:32   #1   Druckbare Version zeigen
argon 676  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 22
Konzentration

Hey Leute,
ich weiß nicht weiter.
Wir die Aufgabe Konzentrationen von Säuren/Lauegn zu berechnen. Voher haben wir die Titration besprochen.
Unser Lehrer hat uns zu einer der Aufgaben folgende Daten vorgegeben:
NaOh + HCl --> NaCl + H2O
(CH Cl) = 0,1 mol/l
V (Na OH)= 0,01 l
V (HCl) = 0,02l

Wie muss ich das rechnen? Vielleicht kann mir jemand das erklären, die anderen Aufgaben kann ich dann ja nach dem System rechen. Aber bitte auch erklären warum man das so rechnet.
Danke im vorraus an alle!
argon 676 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 01.07.2010, 15:29   #2   Druckbare Version zeigen
SvenP  
Mitglied
Beiträge: 125
AW: Konzentration

Gehe ich richtig in der Annahme das du die Konz. von der Natronlauge brauchst ? ^^
__________________
Fragen kostet nix,Antworten schon: 1,99 Euro/Anwort.Bei Interesse einfach fragen.

Du bist nicht allein ! Muhaha
Firefox an die Macht !
SvenP ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.07.2010, 17:43   #3   Druckbare Version zeigen
argon 676  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 22
AW: Konzentration

Richtiiiiich!
argon 676 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.07.2010, 17:48   #4   Druckbare Version zeigen
Sponk Männlich
Mitglied
Beiträge: 966
AW: Konzentration

Zitat:
Zitat von argon 676 Beitrag anzeigen
Wir die Aufgabe Konzentrationen von Säuren/Lauegn zu berechnen. Voher haben wir die Titration besprochen.
Unser Lehrer hat uns zu einer der Aufgaben folgende Daten vorgegeben:
NaOh + HCl --> NaCl + H2O
(CH Cl) = 0,1 mol/l
V (Na OH)= 0,01 l
V (HCl) = 0,02l
Am Wikipedia reference-linkÄquivalenzpunkt einer Wikipedia reference-linkTitration, über die in Deinem Beispiel die Konzentration der Natronlauge bestimmt wurde, sind so viele Wasserstoffionen H+ zugesetzt worden, wie Hydroxidionen OH- vorlagen (oder umgekehrt, je nach Titration). Die Wikipedia reference-linkStoffmenge n der zugesetzten Wasserstoffionen ist also gleich der Stoffmenge der ursprünglich vorhandenen Hydroxidionen:
{n_{\text{aus HCl}}(\text{H^+}) \qquad=\qquad n_{\text{aus NaOH}}(\text{OH^-})}
Über die Definitionsgleichung der Wikipedia reference-linkStoffmengenkonzentration c
{c(\text{x}) \qquad=\qquad \frac{n(\text{x})}{V}}
folgt durch Auflösen nach n
{n(\text{x}) \qquad=\qquad c(\text{x})\,\cdot\,V}
Dabei steht V für das Volumen, in dem die jeweils betrachtete Substanz x gelöst ist. Setzt man das in die obige Gleichung ein, so erhält man:
{c_{\text{aus HCl}}(\text{H^+})\;\cdot\;V_{\text{der HCl}} \qquad=\qquad c_{\text{aus NaOH}}(\text{OH^-})\;\cdot\;V_{\text{der NaOH}}}
oder in diesem Fall auch (da 1 HCl genau 1 H+ und 1 NaOH genau 1 OH- freisetzt):
{c(\text{HCl})\;\cdot\;V(\text{HCl}) \qquad=\qquad c(\text{NaOH})\;\cdot\;V(\text{NaOH})}
In dieser Gleichung ist gemäß den Vorgaben Deines Lehrers nur c(NaOH) unbekannt. Auflösen nach c(NaOH) und Einsetzen der Werte liefert Dir dann die gesuchte Konzentration der für die Titration verwendeten Natronlauge-Lösung.
__________________
Alle Verallgemeinerungen sind falsch, immer und überall.
Sponk ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.07.2010, 18:00   #5   Druckbare Version zeigen
argon 676  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 22
AW: Konzentration

Cool, so schwer ist das ja gar nicht! (wenn ich das schon versteh!)
Danke für die wirklich gute Erklärung!
argon 676 ist offline   Mit Zitat antworten
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