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Alt 24.06.2010, 18:38   #1   Druckbare Version zeigen
Yazid Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Es geht eig allgemein um die Frage:
Wie ist die Entalphie und Entropie Änderung beim dissoziieren eines zweiatomigen Moleküls?

Das war eine Prüfungsfrage... und soweit meine Erfahrungen reichen steigt doch die Temperatur einer Lösung, wenn konzentrierte Säuren (HCl) hinzugefügt werden oder? oder war das vl nur bei der konz. Schwefel/Salpetersäure

kann mir wer bei der Beantwortung dieser Frage helfen?
Was wird der Professor mit "2Atomigen Molekül" gemeint haben?
Yazid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 18:46   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Die Dissoziation sensu stricto ist endotherm, da eine Bindung gebrochen werden muss. Das Lösen von HCl in Wasser ist allerdings exotherm, da die Hydratisierungsenthalpie der Ionen die Dissoziationsenthalpie überkompensiert.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 19:35   #3   Druckbare Version zeigen
Yazid Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Zitat:
Das Lösen von HCl in Wasser ist allerdings exotherm, da die Hydratisierungsenthalpie der Ionen die Dissoziationsenthalpie überkompensiert.
Das heißt sobald es sich um Moleküle wie NaCl, HCl, HF, usw handelt ist die Hydratisierungsenthalpie entscheidend dafür dass aus der Dissoziation ein exothermer Ablauf entsteht? Wenn es sich um andere 2 atomige Moleküle handelt ist die Reaktion ansonsten endotherm?
Yazid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 19:51   #4   Druckbare Version zeigen
DrGeorg Männlich
Mitglied
Beiträge: 848
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Zitat:
Zitat von Yazid Beitrag anzeigen
andere 2 atomige Moleküle handelt
Gib mal ein Beispiel für so ein "anderes 2 atomiges".
Georg
DrGeorg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 20:22   #5   Druckbare Version zeigen
Yazid Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Das kann ich nicht, genau so wurde die Frage gestellt.. wenn es keine eindeutige Antwort gibt und es auf die Situation ankommt, dann war das wohl ne Fangfrage wo sich jeder einpaar gedacht hat ... sie war so gestellt als ob es eine eindeutige Regel gibt..

Danke trotzdem vielmals
Yazid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 21:10   #6   Druckbare Version zeigen
DrGeorg Männlich
Mitglied
Beiträge: 848
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Hallo,
um die Frage zu beantworten: Moleküle, die in Wasser nicht
zu Ionen dissoziieren, die disoziieren überhaupt nicht
unter diesen Bedingungen.
DrGeorg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 21:17   #7   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Zitat:
Zitat von DrGeorg Beitrag anzeigen
Hallo,
um die Frage zu beantworten: Moleküle, die in Wasser nicht
zu Ionen dissoziieren, die disoziieren überhaupt nicht
unter diesen Bedingungen.
Hmm, das klingt ein bisschen tautologisch

Aber ich weiss auch nicht, ob ich die Frage richtig verstehe. Die Dissoziation, ob sie nun merklich stattfindet oder nicht, ist immer endotherm. Es müssen ja kovalente Bindungen gebrochen werden. Sowohl die Dissoziationen von HCl (in Wasser eine starke Säure), wie die von Methan (in Wasser praktisch gar nicht sauer) sind endotherm.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.06.2010, 21:24   #8   Druckbare Version zeigen
DrGeorg Männlich
Mitglied
Beiträge: 848
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

es ging hier darum, warum derlei Reaktionen
trotzdem exotherm sind. (Hydratation)
Georg
DrGeorg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.06.2010, 00:52   #9   Druckbare Version zeigen
Yazid Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Also sind im Grunde alle zweiatomigen Dissoziationen endotherm, weil entweder kovalente Bindungen oder Gitterstrukturen gebrochen werden müssen.. klingt ja eigentlich ganz plausiebel...
Yazid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.06.2010, 21:31   #10   Druckbare Version zeigen
Yazid Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 58
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Zitat:
Wären auch das ein "Dissoziationen" im Sinne der ihnen gestellten Frage :

{2 \ NO \ -> \ N_2 \ + \ O_2}

{2 \ O_3 \ -> \ 3 \ O_2}
Afaik ist eine dissoziation ein lösen von atomen in wasser wobei sich hydratationshüllen um die entstehenden ionen bilden... oder? also wie bei NaCl ?
Yazid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.06.2010, 22:19   #11   Druckbare Version zeigen
DrGeorg Männlich
Mitglied
Beiträge: 848
AW: HCl in Wasser > steigt die Temperatur?

Zitat:
Zitat von Yazid Beitrag anzeigen
Afaik ist eine dissoziation ein lösen von atomen in wasser wobei sich hydratationshüllen um die entstehenden ionen bilden... oder? also wie bei NaCl ?
Noch Fragen, ricinus und?
Georg
DrGeorg ist offline   Mit Zitat antworten
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enthalpieänderung bei dissoziation

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