Allgemeine Chemie
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A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 21.06.2010, 11:21   #1   Druckbare Version zeigen
Bianca123 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 9
Enthalpieänderung

Hallo
Ich hab eine Frage zur Enthalpieänderung, und zwar:
2 Mg(f) + O2 (g) --> 2 MgO (f) delta H= -1204 kJ
Verläuft Reaktion exo- oder endotherm? (Die frage ist klar)
Berechnen Sie die Enthalpieänderung, wenn 12g Mg zu MgO oxidiert werden.
Die Rechnung ist mir gar nicht klar, daher bitte ich um eine Erklärung, bitte

Danke
Bianca123 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 11:50   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.132
AW: Enthalpieänderung

zunächst musst du ausrechnen wieviel Mol 12 mg Mg sind und das dann in Bezug zu den 1204 kJ setzen, die wohl für 1 Mol gelten (kJ/Mol).
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 11:51   #3   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.132
AW: Enthalpieänderung

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
12 mg
sollte heissen 12 g . Sorry.
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 11:51   #4   Druckbare Version zeigen
cococo  
Mitglied
Beiträge: 4
AW: Enthalpieänderung

EDIT: hoppla, zu spät

Das wär dann
n(Mg)=12g/(24,3 g mol^-1 )=0,494 mol
__________________
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cococo ist offline   Mit Zitat antworten
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