Allgemeine Chemie
Buchtipp
Chemical Discovery and the Logicians' Program
J.A. Berson
39.90 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 20.06.2010, 22:15   #1   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
van der waalskräfte

hallo!
van der waalskräfte nehmen ja mit zunehmender oberfläche und molekülmasse zu. stimmt es, dass sie auch mit der elektronegativität zunehmen? und deswegen zum beispiel H2S größere van der waalskräfte hat als AsH3?
danke schon mal für eine antwort!
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 22:34   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.886
AW: van der waalskräfte

Zitat:
stimmt es, dass sie auch mit der elektronegativität zunehmen? und deswegen zum beispiel H2S größere van der waalskräfte hat als AsH3?
die elektronegativitaeten sind hier weniger entscheidend als das resultierende dipolmoment des molekuels, und hier machen die signifikant unterschiedlichen geometrien der molekuele den hauptunterschied aus

gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 08:20   #3   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
AW: van der waalskräfte

ah danke! das heißt was muss ich dann alles miteinbeziehen:
v.a. oberfläche und molekülmasse und dann noch den dipolcharakter?
lg
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Alt 21.06.2010, 09:53   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: van der waalskräfte

Da man Dipol-Dipol-Wechselwirkungen meist nicht unter "van-der-Waals-Kräften" abhandelt, lassen wir den Dipolcharakter mal außen vor.
Wichtig ist hier die Polarisierbarkeit der beteiligten Atome - je leichter die Elektronenhülle verschiebbar ist, umso größer die Anziehung.

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

www.gwup.org

Und vergesst unsere Werbepartner nicht!
FK ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 12:24   #5   Druckbare Version zeigen
boticaria weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 66
AW: van der waalskräfte

danke! und H2S ist polarisierbarer, d.h. die elektronen können sich mehr bewegen -> größere van der waals kräfte
boticaria ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.06.2010, 12:28   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: van der waalskräfte

Zitat:
Zitat von boticaria Beitrag anzeigen
danke! und H2S ist polarisierbarer, d.h. die elektronen können sich mehr bewegen -> größere van der waals kräfte
Wieso meinst Du das?

Gruß,
Franz
__________________
Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
Lehre ihn das Fischen, und Du ernährst ihn für sein ganzes Leben.

Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

Stellt bitte Eure Fragen im Forum, nicht per PN oder Email an mich oder andere Moderatoren! Ich gucke nur ziemlich selten in meine PNs rein - kann also ein paar Tage dauern, bis ich ne neue Nachricht entdecke...

www.gwup.org

Und vergesst unsere Werbepartner nicht!
FK ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Intensive Form der Van der Waals-Gleichung zur vereinfachten Van der Waals-Gleichung MartinMartin Physik 1 06.03.2012 15:26
Van der Waalskräfte und Induzierte Dipole,Wasserstoffbrückenbindung Gipsy1 Allgemeine Chemie 2 05.12.2011 18:35
Unterschied Van der Waalskräfte - Londonkräfte ischi89 Allgemeine Chemie 1 01.09.2010 03:35
Van der waalskräfte & Dipole liss88 Allgemeine Chemie 2 16.02.2007 16:55
Arbeit mit der Van der Waals Gleichung bestimmen ms86 Physikalische Chemie 0 25.05.2006 19:18


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 00:46 Uhr.



Anzeige