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Alt 19.06.2010, 21:06   #1   Druckbare Version zeigen
bdnf weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 7
Stöchiometrie in der Reaktionskinetik

Hi,
mache gerade Mathematik (Differentialgleichungen) von Reaktionen 1.2. u. 3. Ordnung. Jetzt hab ich ein chemische Verständnisproblem und hoffe, dass mir das ein Chemiker erklären kann: (Wäre wirlich wichtig für mich!!)

die reaktionskinetik: d[a]/dt = [a].k (k neg. od positiv, je nachdem ob Zerfall oder Bildung) . Jetzt wird in der Literatur folgendes geschrieben:
Reaktion 3.Ordnung (z.B)
3A ==> B
Geschwindigkeitsgesetz: -1/3*d[A]/dt = [A]².-k (wenn ich mir jetzt mal nur c(A) ansehe. Woher kommt das 1/3?? von der Stöchiometrie?? weil ich 3 A's habe und nur 1 B??

Bitte, bitte .. ich versteh das nicht- Hilfe wäre großartig!!
danke
bdnf ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.06.2010, 15:54   #2   Druckbare Version zeigen
magician4 Männlich
Mitglied
Beiträge: 6.881
AW: Stöchiometrie in der Reaktionskinetik

Hi,

ja , der faktor kommt aus der stoecheometrie

beachte: deine formulierung "-1/3*d[A]/dt = [A]².-k " harmoniert nicht mit deiner beispielreaktion "3A ==> B" (das muesste dann naemlich [A]3 sein )

gruss

ingo
magician4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 18:38   #3   Druckbare Version zeigen
bdnf weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 7
AW: Stöchiometrie in der Reaktionskinetik

Ja, da hab mich vertippt :-) zum qaudrat wäre es 2.Ordnung. Vielen Dank für deine Antwort
lg
bdnf ist offline   Mit Zitat antworten
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