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Alt 18.06.2010, 21:10   #1   Druckbare Version zeigen
paduwan  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
pH-Wert

Hallo,

Ich hab ein Problem und zwar wie rechne ich einen angegebenen pH-Wert auf [H3O+]?

Auf unserer Übungsbeispiel haben wir pH-Wert 2,7 bekommen und in der Lösung steht dass [H3O+] 2x10-3 sein soll. Wie rechnet man so ein Beispiel?
paduwan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 21:13   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 17.612
AW: pH-Wert

pH = - log c H+. Oder:
10-pH = c H+.

Eintippen, fertig.

Gruß

jag
__________________
Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 21:13   #3   Druckbare Version zeigen
5gon12eder Männlich
Mitglied
Beiträge: 152
AW: pH-Wert

Die Definition

{pH := -\log(c(H_3O^+))}

ist bakannt, oder? Dann einfach nach der Wasserstoffionenkonzentration auflösen und man erhält:

{10^{-pH} = c(H_3O^+)}

Das war's dann auch schon.


Lg
5gon12eder ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 21:15   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: pH-Wert

pH = - lg [H+]

2,7 = - lg [H+]

[H+] = 10-2,7 mol/l

[H+] = [10-0,7*10-3] mol/l
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2010, 21:22   #5   Druckbare Version zeigen
paduwan  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: pH-Wert

Danke an alle
paduwan ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.06.2010, 22:34   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: pH-Wert

Nachgerechnet?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2010, 14:27   #7   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: pH-Wert

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
...
[H+] = [10-0,7*10-3] mol/l

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
Nachgerechnet?


[H+] = [100,3*10-3] mol/l
__________________
Wolfgang
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